解题方法
1 . 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO2气体还原Fe3+，其还原产物是_______ (填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_______ 。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
(3)装置C的作用是_______ 。
(4)B中看到的现象是_______ ，发生的化学反应是_______ 。
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______ ，原因是_______ 。
(1)SO2气体还原Fe3+，其还原产物是
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
| A．Na2SO3溶液与HNO3 | B．Na2SO3固体与浓硫酸 |
| C．固体硫在纯氧中燃烧 | D．铜与热浓H2SO4 |
(4)B中看到的现象是
(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是
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2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：
(1)如图已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有_________ 种。
(2)标准状况下，_________ 
与
具有相同数目的氧原子。
(3)某同学查看葡萄酒标签上的成分信息时，发现其成分中含有少量
。下列说法正确的是_________ (填字母)。
a.具有还原性，不能用浓硫酸干燥
b.不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
c.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质
d.可以使酸性
溶液褪色，体现了它的漂白性
(4)某同学欲选用如图部分装置和药品探究的性质。(已知：
)
①为依次验证具有漂白性和还原性，装置连接顺序为_________ (用字母表示)。体现具有还原性的反应方程式为_________ 。
②将通入装置D中，可观察到的现象是_________ 。
(1)如图已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有
(2)标准状况下，
与具有相同数目的氧原子。(3)某同学查看葡萄酒标签上的成分信息时，发现其成分中含有少量
。下列说法正确的是a.
具有还原性，不能用浓硫酸干燥b.
不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中c.
具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质d.
可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性(4)某同学欲选用如图部分装置和药品探究
的性质。(已知：)①为依次验证
具有漂白性和还原性，装置连接顺序为具有还原性的反应方程式为②将
通入装置D中，可观察到的现象是
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3 . 某课外活动小组设计如图装置验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，已知盐酸具有挥发性且易挥发出HCl气体。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________ 。
(2)装置Ⅰ是制备纯净的_________ (写化学式)，则仪器①和②中最适宜的药品组合是_________ (填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：
第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹
(
此时处于关闭状态)，将带火星的木条置于a口。
第二步：关闭，打开，再将带火星的木条置于a口。
现象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。
①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_________ 。
②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口。改进后本实验预期现象是_________ 。这也不能证明实验结论，原因是_________ (用化学方程式表示)。
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，_________ (写出实验操作、现象及结论)。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
(2)装置Ⅰ是制备纯净的
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：
第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹
(此时处于关闭状态)，将带火星的木条置于a口。第二步：关闭
，打开，再将带火星的木条置于a口。现象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。
①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口。改进后本实验预期现象是
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，
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4 . 某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(不考虑空气中的二氧化碳和水蒸气)
(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是_______ (填字母，下同)，烧瓶中的试剂是_______ 。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.Na2CO3 d.石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹_______ (填“K1”或“K2”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______ 弹簧夹。
(4)实验过程中观察_______ 的现象，证明二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应。
(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是
(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.Na2CO3 d.石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹
(4)实验过程中观察
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5 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是_______ 。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是_______ 和_______ 。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______ 和_______ 。
(4)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知有机物G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为_______ 。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为_______ 。
回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是
(4)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知有机物G的质谱图如图所示。
该有机物的分子式为
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为
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2022-05-28更新
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310次组卷
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9卷引用：陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题
陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学（理）试题（已下线）1.2 研究有机化合物的一般方法（B级能力练）-2020-2021学年高二化学章节分层检测ABC（人教版2019选择性必修3）（已下线）专题二 研究有机化合物的一般方法-2020-2021学年高二《新题速递·化学》（人教版2019选择性必修3）2月刊 （同步课堂必刷题）（已下线）1.2.2 确定有机化合物的实验式与分子结构-2020-2021学年高二化学课时同步练（人教版2019选择性必修3）湖北省部分示范高中六校联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题江苏省盐城市响水中学2021-2022学年高一下学期第二次学情分析考试化学试题安徽省蚌埠市第二中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题江西省铜鼓中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题广东省广州市第十六中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题
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6 . 如图实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入84 g NaHCO3，D为带火星的木条(火星在下端)。试回答下列问题：
(1)B装置的作用是_______ 。
(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)双球干燥管内观察到的实验现象是_______ 。
(4)若A中NaHCO3完全分解，则C中转移的电子数为_______ 。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象会_______ 。(填“一样”或“不一样”)
(1)B装置的作用是
(2)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为
(3)双球干燥管内观察到的实验现象是
(4)若A中NaHCO3完全分解，则C中转移的电子数为
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象会
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7 . 在常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式：_______ 。该反应的氧化剂是_______ 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______ 。
(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是_______ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______ 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_______
(5)干燥管中盛装的物质是_______ ，作用是_______ 。
(1)写出该反应的化学方程式：
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
(5)干燥管中盛装的物质是
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8 . 无水FeCl2是重要的污水处理剂，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2，易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水FeCl3和C6H5Cl(氯苯，无色液体，沸点132℃)制备少量无水FeCl2。实验原理：2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下问题：
(1)先按图1所示组装好装置，再___________ 后，最后向三颈烧瓶A中加入一定量的无水FeCl3和氯苯(加热装置略去)。
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2，需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序：a→___________ →j。
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是___________ 。
(3)装置C中的试剂是___________ (填试剂名称)，其作用是___________ 。
(4)控制温度在128～139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是___________ 。
(5)下列装置中与D的作用相同的是___________ 。
(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案___________ 。
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下问题：(1)先按图1所示组装好装置，再
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2，需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序：a→
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是
(3)装置C中的试剂是
(4)控制温度在128～139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是
(5)下列装置中与D的作用相同的是
(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案
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9 . 某实验小组进行物质漂白性的实验探究：
应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是___________ 。
(2)浓硫酸的作用是___________ ，与研究目的直接相关的实验现象是___________ 。
(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________ 。
(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________ ，该步处理所用试剂为___________ 。
应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是
(2)浓硫酸的作用是
(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象
(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为
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10 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉(
)、铁、砷(
)等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得
实现资源的利用，其流程图如图。已知
难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______ (写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的
，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______ 。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成
，完成该反应的离子方程式：_______
_______
_______
_______=_______
_______
_______
______
滴定终点的现象是_______ 。
(3)流程中②调节
时可选用的试剂为_______ ，滤渣Ⅱ的主要成分为_______ 。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______ 。
)、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。| 金属离子 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
| 沉淀完全 | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
(1)提高浸出率可以采用的方法是
(2)滤液Ⅰ中有少量的
，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________滴定终点的现象是
(3)流程中②调节
时可选用的试剂为(4)制得的
需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为
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