1 . 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。
(2)C装置为O₂的发生装置，发生反应的化学方程式有_______、_______。
(3)D装置可除去C装置中未发生反应的_______，反应的离子方程式为_______。
(4)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。

2 . (一)某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_______，写出发生反应的化学方程式：_______。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂C+Na₂O₂或4Na+3CO₂C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_______反应，也属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(二)该实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸，②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H₂，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

(3)写出Na与H₂O反应的化学方程式：_______。
(4)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H₂O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_______。
(5)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm^-3、0.80g·cm^-3、1.00g·cm^-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢，原因是_______。

3 . 某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：
(1)上述装置从左至右的连接顺序为___________→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。
(2)饱和NaCl溶液的作用为___________；棉花球的作用为___________；与Fe粉反应的化学方程式为___________。
(3)NaOH溶液的作用是___________。
(4)将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是___________。
(5)实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。

4 . 某化学兴趣小组在实验室探究SO₂的相关性质
Ⅰ.制备并收集SO₂仪器

(1)仪器a名称为___，装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)把图2装置C接回图1装置中，按照从左往右的顺序应该先连接____(填b或c)，当D中出现____现象时，证明气体已集满，停止加热。装置D中试管口的棉花应提前在___溶液(填化学式)中浸湿。
(3)当D处有明显的现象时，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，A处仍有气体产生，B中盛放的液体是____(填字母)。
a.水          b.酸性高锰酸钾溶液        c.饱和NaHSO₃溶液          d.浓硫酸
Ⅱ.探究SO₂和Na₂O₂的反应

(4)将实验Ⅰ中收集的SO₂直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO₂和CO₂性质相似，其产物应为Na₂SO₃和O₂，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能另有原因，请用化学方程式来解释乙的观点____。
(5)丙同学认为两种盐都有，取中完全反应后所得的固体进行如下操作：

	操作	现象	结论
ⅰ	取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液	有白色沉淀产生
ⅱ	将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量盐酸	___	丙同学假设成立

充分反应之后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量最后剩余固体质量为bg，则Na₂SO₃在原固体中所占质量分数为____(用含a和b的计算式表达。已知BaSO₄的摩尔质量为223g/mol；Na₂SO₄的摩尔质量为142g/mol)。

5 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：___________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。(已知酸性 KMnO₄ 溶液能与盐酸发生反应生成氯气)
(2)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验

①试剂 A 是___________，试剂 B 是___________，现象 2 为___________。
②若现象1 中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B 中固体物质的成分分析可能的原因： ___________ 。
(3)将铜片放入 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中 c (Fe³⁺)：c(Fe²⁺)=2：3，则 Cu²⁺与 Fe³⁺的物质的量之比为___________。

6 . 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu₂O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
(1)装置E中倒置在水槽中的仪器名称为__；装置B中试剂为__。
(2)装置A中a的作用是__；写出A中反应的离子方程式__。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有__(填化学式)生成。
(4)对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；
假设2：氧化产物是CuO和Cu₂O的混合物。
为了探究氧化产物是否含有Cu₂O，设计如下方案：
(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解
(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解
(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解
(丁)取少量完全反应后的产物，，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是__(填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu₂O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu₂O的物质的量之比为___。

7 . 某化学兴趣小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(部分装置已略去)。图中K为止水夹，M是半空的注射器。请回答有关问题：

(1)装置A的目的是利用生成的将整个装内的空气排尽。避免空气的干扰，装置A中所发生反应的离子方程式为_______；当装置内空气已经排尽时。可观察到的现象是_______。
(2)B装置中稀硝酸发生反应主要表现出的化学性质有_______。
(3)为实现装置C的作用，应采用的操作和观察到的现象为_______。
(4)将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解。产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_______L。

8 . 如图在A处通入 Cl₂，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是

A．水	B．浓硫酸
C．NaOH溶液	D．饱和NaCl溶液

9 . 某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A．	NO2	H2O	H2O
B．	CO2	H2O	H2O
C．	HCl	饱和食盐水	水
D．	NO2 和O2	H2O	H2O

A．A

B．B

C．C

D．D