1 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO₂等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性；Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)
A.②            B.③          C.①或②          D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO₂代替Cl₂及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO₂还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____。

4 . 已知水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N₂、NH₃、H₂和H₂O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N₂、H₂、NH₃、H₂O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N₂，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。

5 . 化学实验装置的选择与正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。

请回答下列问题：
(1)用上述装置制取并收集干燥的
①选取装置A制取，写出装置A中发生的化学方程式：___________。
②制取并收集少量干燥的，连接顺序为___________(按气体流向，用小写字母编号表示)。
③除了外，下列气体也可以用装置C干燥的是___________(填字母序号)。
A．        B．        C．        D．        E．
(2)探究与的酸性强弱
可供选择的试剂：固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和漂白粉溶液、饱和溶液请填写下表设计个最简单的方案证明：

编号	装置编号	药品试剂	反应原理
1	B	固体①___________	离子方程式②___________
2	E	饱和溶液	离子方程式：③___________
3	E	饱和漂白粉溶液	离子方程式：④___________

预期现象及结论：观察到饱和漂白粉溶液变浑浊，证明碳酸酸性强于次氯酸。