1 . 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO₂，   但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

(1)装置②中反应的化学方程式为 ___________。
(2)装置③中盛放的试剂为___________。
(3)能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________。
Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O₂ (g)=2NO₂(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(4)下图表示NO₂的浓度变化的曲线是___________。

(5)0－2s内 ，v(O₂)= ___________。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．容器内气体的颜色不再变化	B．容器内气体的总质量保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等	D．NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2

Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O     为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

(7)N极为电池的___________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为___________。

5 . 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应的原理推测钠也能在CO₂中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl₂能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：

(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置_______(填字母)。
(2)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置_______(填数字)中出现_______的现象时，再点燃酒精灯。
(3)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______。

7 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为

回答下列问题：
(1)实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。
(2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。
(3)实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。
(4)C中的实验现象是___________。
(5)经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇

8 . 氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究及其化合物的性质。

实验	操作	现象
Ⅰ	把通入水中	溶液呈浅黄绿色
Ⅱ	向新制氯水中滴加溶液
Ⅲ	把新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上	试纸先变红后褪色
Ⅳ	向新制氯水中滴加足量溶液，不断振荡	ⅰ．有白色沉淀生成 ⅱ．溶液变为无色

(1)实验Ⅰ中把通入水中，反应的化学方程式是____，新制氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_____(填化学式)，溶液的酸性_____(填“增强”、“不变”或“减小”)。
(2)实验Ⅱ观察到的现象是_______，对应该现象的离子反应方程式为_______。
(3)①实验Ⅲ的现象说明，新制氯水具有的性质是_______。
②实验Ⅳ：a．现象的白色沉淀是_______(填化学式)。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅳ发生的反应为：_______。
(将反应补充完整)
③为探究实验Ⅲ中试纸褪色的原因及Ⅳ中另一种反应产物，该同学设计实验如下
c．将少量稀硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是_______。
(4)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想，你认为使用起来不方便，效果也不理想的原因是____。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。科研人员以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：____。

9 . 某小组欲探究反应2Fe²⁺ + I₂2Fe³⁺ + 2I⁻，完成如下实验。资料：AgI是黄色固体，难溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

(1)检验 Ⅰ 或 Ⅱ 中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量 Ⅰ 或 Ⅱ中溶液，_______。经检验，Ⅰ、Ⅱ中均未检验出Fe³⁺。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是_______(写化学式)。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
① 对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺。
假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺。
假设c： _______。
假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
② 通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
① 验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，_______。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是_______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是_______。

10 . 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。
(1)为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)化工厂可用浓氨水来检验Cl₂，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，还原剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN₂，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(3)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将还原生成N_2.在实验室利用如图装置探究NO₂能否被NH₃还原。

①B装置中的试剂甲是_______。
②E装置中发生反应的离子方程式是_______。
③若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。
(4)将 12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO₂和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为____，相同条件下，NO 和 NO₂的体积比_______。