1 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。

2 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。

   

下列说法不正确的是

A．装置乙中，a比b先变蓝	B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂只能是水	D．装置丁具有防止倒吸的作用

3 . 小组同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭	——
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是___________。
(2)C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明具有___________性。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和溶液，其目的是除去___________(写化学式)。
②进行实验，B中现象：

甲

大量白色沉淀

乙

少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。分别用离子方程式解释白色沉淀产生的原因：___________。
(4)合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

4 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

5 . 分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是

pH变化
溶液中是否产生沉淀	不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。

A．a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B．b所示溶液中发生反应：

C． SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO3沉淀

D．b比a所示溶液的pH小的原因：

6 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

8 . 兴趣小组查阅文献后，设计实验对苯酚的性质进行探究，回答以下问题。
已知：ⅰ. 25℃，相关弱酸的电离平衡常数如下：K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹，K_a(C₆H₅OH)=1.3×10⁻¹⁰。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为：Fe³⁺+6C₆H₅OH [Fe(C₆H₅O)₆]³⁻(紫色)+6H⁺。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________。
(2)兴趣小组按如图装置进行实验，证明酸性强弱顺序为CH₃COOH>H₂CO₃> C₆H₅OH，所依据的实验现象为___________，C中反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应

实验1	实验2

兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体，若溶液颜色无变化，则可得出的结论是___________。
(4)向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，若溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3：溶液的会影响显色效果，并设计如下实验进行验证。

实验	操作	现象
3	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	溶液显紫色
4	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	生成红褐色沉淀
5	向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验4中生成的红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量，溶液由紫色变为浅黄色，结合平衡移动原理解释原因___________。

10 . 实验小组对NaHSO₃溶液分别与CuCl₂、CuSO₄溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂x	操作及现象
I		1 mol/LCuCl2溶液	加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅
II		1 mol/LCuSO4溶液	加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化

已知：Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色溶液)[Cu(NH₃)₄]²⁺(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO₂，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________。
(2)对实验I产生SO₂的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大；
假设b：Cl^-存在时，Cu²⁺与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________、。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl^-___________。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。

实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu⁺、Cu²⁺和 。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu⁺和Cu²⁺。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu⁺的实验证据是___________。

用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因：___________。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu²⁺，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu²⁺的存在。实验V的方案和现象是：___________。