1 . 为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用固体与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是___________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填①或②或③)。

(2)C装置的作用是___________，写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；
若过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂，发生的现象是___________。

2 . 将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是

A．酸性溶液褪色，表现氧化性

B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，表现还原性

C．c溶液中出现白色沉淀，表现还原性和酸性

D．d溶液中无明显现象，表现酸性

3 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备 ，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
(2)实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)

①盛放浓硫酸的仪器名称为___________，A装置内发生反应的化学方程式为___________。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)(转化率=发生反应的某种反应物的物质的量/该反应物反应前的总物质的量)。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
Ⅰ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(1)A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________。
(2)该同学预测的混合气体的成分可能为___________。
(3)C装置所盛试剂可以是___________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________、___________。
Ⅱ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(4)写出上述反应的离子方程式：___________。
(5)该样品中的含量是___________g/L。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为_____。
(2)检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物：
(3)无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。
(4)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。

(5)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(6)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_____。
②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____。

A．和　B．和氢氧化钠溶液　C．和饱和食盐水　D．和烧碱溶液

6 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

8 . 利用图示装置进行实验，经过一段时间后，装置Ⅱ中实验现象正确的是

选项	①	②	③	装置Ⅱ中实验现象
A	浓盐酸	MnO2	紫色石蕊溶液	石蕊溶液先变红，后褪色
B	稀硫酸	碳酸钠	饱和碳酸钠溶液	产生白色沉淀
C	浓氨水	生石灰	硫酸铝溶液	先产生白色沉淀，后沉淀溶解
D	70%硫酸	Na2SO3	Na2S溶液	无明显现象

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．移动装置①中铜丝可控制的量

B．装置②中选用品红溶液验证的生成

C．装置③中选用溶液吸收多余的

D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成

10 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大

B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和

D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强