解题方法
1 . 某实验小组在探究性质时,做了如下实验:
实验Ⅰ:向NaCl溶液中加入溶液,溶液呈绿色。
实验Ⅱ:向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg,产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ:向溶液中加入适量氨水,溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ:向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液,产生蓝色沉淀。
资料显示:为黄色,为绿色不溶物。
下列说法错误的是
实验Ⅰ:向NaCl溶液中加入溶液,溶液呈绿色。
实验Ⅱ:向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg,产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ:向溶液中加入适量氨水,溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ:向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液,产生蓝色沉淀。
资料显示:为黄色,为绿色不溶物。
下列说法错误的是
A.实验Ⅰ:在NaCl溶液中部分转化为 |
B.实验Ⅱ:Mg消耗了溶液中的从而产生了 |
C.实验Ⅲ:有生成 |
D.实验Ⅳ:获得的蓝色沉淀为 |
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解题方法
2 . 某化学兴趣小组设计如图所示装置探究物质间的氧化性大小。下列说法错误的是
A.烧瓶中的离子反应式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O |
B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用 |
C.CCl4可用淀粉溶液替换 |
D.试管下层出现紫红色,可证明氧化性:Cl2>Fe3+>I2 |
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解题方法
3 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸,现象如下:
II.溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
(1)①中的浑浊主要是FeOOH,用离子方程式表示其生成过程_______ 。
(2)该实验的初步结论:保存溶液的最佳pH是_______ 。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后:i.向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L,电流没有明显变化;
ii.向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。
已知:电流增大表明化学反应速率加快,在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______ 。
b.依据实验i和ii推断:③比②中更易变质的原因是_______ 。
c.按上述原理进行实验,证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强,氧化速率加快,而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后,_______ 。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸,现象如下:
编号 | 溶剂 | 溶液性状 | |
① | 蒸馏水 | 浅黄色澄清溶液 | ;滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化 |
② | 无色澄清溶液 | ;滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 | |
③ | 无色澄清溶液 | 滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 |
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
编号 | 溶液性状 | |
① | 橙色浑浊 | 用酸化后,浊液变澄清,再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红 |
② | 无色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色 |
③ | 无色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色,颜色比②略深 |
(2)该实验的初步结论:保存溶液的最佳pH是
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后:i.向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L,电流没有明显变化;
ii.向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。
已知:电流增大表明化学反应速率加快,在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因
b.依据实验i和ii推断:③比②中更易变质的原因是
c.按上述原理进行实验,证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强,氧化速率加快,而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后,
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4 . 资料显示,可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知:易溶于溶液,发生反应(红棕色);和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中,振荡。
实验记录如下:
实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色),进行以下实验探究:
步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入,多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。
ⅰ.步骤a的目的是_______ 。
ⅱ.查阅资料,,(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化:_______ 。
已知:易溶于溶液,发生反应(红棕色);和氧化性几乎相同。
I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中,振荡。
实验记录如下:
实验现象 | ||
实验Ⅰ | 极少量溶解,溶液为淡红色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为淡红色 | |
实验Ⅱ | 部分溶解,溶液为红棕色;充分反应后,红色的铜粉转化为白色沉淀,溶液仍为红棕色 | |
实验Ⅲ | 完全溶解,溶液为深红棕色;充分反应后,红色的铜粉完全溶解,溶液为深红棕色 |
步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液,加入,多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。
ⅰ.步骤a的目的是
ⅱ.查阅资料,,(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化:
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5 . 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
已知:Cu+[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是___________ 。
②实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有___________ 、。
(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设:Cl-___________ 。
下述实验III证实了假设合理,装置如下图。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管___________ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和 。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV:证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________ 。用离子方程式解释产生深蓝色溶液的原因:___________ 。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验Ⅴ,证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是:___________ 。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
I | 1 mol/LCuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅 | |
II | 1 mol/LCuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化 |
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是
②实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有
(3)对比实验I、II,根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设:Cl-
下述实验III证实了假设合理,装置如下图。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和 。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV:证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验IV的对比实验Ⅴ,证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是:
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解题方法
6 . 为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为_______ 、操作②为_______ 。②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量_______ g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在_______ 试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:_______ 。
②I、II中的现象说明:_______ 。
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因_______ 。
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用_______ 。
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作_______ 。
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的_______ 溶液换成_______ ,闭合K,指针未发生偏转,确认Ag+氧化了I–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______ 。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:_______ (任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜,理论上需要乙醛_______ mol。
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为
③实验室AgNO3溶液通常盛放在
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:
②I、II中的现象说明:
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
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7 . 某实验小组探究的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知:①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)
(1)试剂a是___________ 。
(2)向溶液中通入的目的可能是___________ 。
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为___________ 。
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由___________ 。
【实验ii和实验iii】探究的性质(5)写出H2O2的电子式:___________ 。
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:___________ 。
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论(填2点):___________ 、___________ 。
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是___________ 。
已知:①是难溶于水的白色固体
② (无色)
【实验i】探究的制取(如下图所示装置,夹持装置略)
实验i
向装置C的溶液()中通入一段时间,至C中溶液的pH为7时向其中滴加一定量溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,得到固体。(1)试剂a是
(2)向溶液中通入的目的可能是
(3)pH为7时滴加一定量溶液产生白色沉淀的离子方程式为
(4)同学甲在C中出现白色沉淀之后继续通,阐述你认为同学甲的操作合理与否的理由
【实验ii和实验iii】探究的性质(5)写出H2O2的电子式:
(6)结合实验ii现象,写出步骤②反应的离子方程式:
(7)对比实验ii和实验iii,得出实验结论(填2点):
【实验iv】探究的应用
(8)将溶于乳酸中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性测定该补血剂中亚铁含量,再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%(操作误差略),其原因是
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解题方法
8 . 下列探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察现象 | 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+ |
B | 向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液,观察溶液颜色变化 | 探究H2O2具有氧化性 |
C | 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液 | 验证蔗糖发生水解 |
D | 用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,比较溶液pH大小 | 比较酸性:CH3COOH>HClO |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已省略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A.移动装置①中铜丝可控制的量 |
B.装置②中选用品红溶液验证的生成 |
C.装置③中选用溶液吸收多余的 |
D.向装置①反应后溶液中直接加水,确认有生成 |
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10 . 关于以下实验装置,说法不正确的是
A.用装置A盛装NH4Cl粉末来制取氨气,并用向下排气法收集 |
B.装置B既可以防止倒吸,又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 |
C.装置C、F中盛装的试剂分别为浓硫酸、碱石灰,装置C用来除去Cl2中的水蒸气,装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E |
D.装置D中的产物受热易升华,最好用粗短导管连接装置D、E |
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