6 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

8 . 是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题：
(1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为_______。
(2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。

第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。

第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。
①与可能发生反应的化学方程式为、_______。
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填1种)。
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。

步骤如下：
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。
①仪器A的名称为_______。
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为_______。