5 . 是一种重要的化学原料，有着重要的用途，可与、、、等多种物质反应。回答下列问题：
(1)将、、放入一个真空密闭容器中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完全反应，生成物之一为，压强为零，则、、的物质的量之比为_______。
(2)与之间也能进行反应，某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1步：用如图1所示装置制取，用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸，加热后又会逸出)，得到无色吸收液。

第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液，使挥发，通入盛有的试管中，至固体颜色不变后，再通入，气体2min。

第3步：称取图2中反应后的固体0.5g，加水溶解，配制100mL待测溶液。
①与可能发生反应的化学方程式为、_______。
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填1种)。
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。

步骤如下：
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口，进行数据采集，用药匙取少量从仪器A右端加入，迅速塞紧瓶塞。
①仪器A的名称为_______。
②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程式为_______，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的化学方程式为_______。

6 . 氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．氨气的制备

(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____，____，制气时的化学方程式为___________，收集时气体从___________口进入
II．氨气的性质
(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气___________。

III．氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

(3)Na₂O₂的作用___________，证明有硝酸生成的实验是___________，发生反应的离子方程式___________。
(4)实验中的氮氧化物(NO_x)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至少是___________mol/L(忽略溶液体积变化)。