19-20高三·全国·假期作业
名校
1 . 某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象,见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:__________________________ 。
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器:________ 、________ 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):
(4)实验结论:_____________________________ 。
(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:_______________________________________ 。
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________________ 。
实验方案 | 实验现象 |
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后,再加入适量CCl4,振荡,静置 | A.浮在水面上,熔成小球,快速移动,随之消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层,上层无色,下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后,再加入适量CCl4,振荡,静置 | C.浮在水面上,熔成小球,快速移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层,上层无色,下层橙红色 |
(1)实验目的:
(2)实验用品:
①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1 mol·L-1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器:
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | ||
② | ||
③ | ||
④ |
(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:
②由于F2过于活泼,很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强
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2 . 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是( )
选项 | 固体X | 液体Y | 检测方法 |
A | CaO | 浓氨水 | 蘸有浓盐酸的玻璃棒 |
B | Cu | 浓硫酸 | 干燥的红色石蕊试纸 |
C | Na2O2 | 水 | 带火星的木条 |
D | Na2CO3 | 稀硫酸 | 滴有澄清石灰水的玻璃片 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-12-06更新
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85次组卷
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4卷引用:专题10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别(讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》
(已下线)专题10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别(讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》上海市上海财经大学附属中学2019——2020学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)2011届福建省厦门六中高三上学期11月月考化学试卷吉林省长春市北京师范大学长春附属学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
3 . 如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是( )
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | NO与水反应生成硝酸 |
B | C2H4 | 溴水 | 溶液褪色 | 乙烯能与溴发生加成反应 |
C | SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有还原性 |
D | NH3 | MgCl2溶液 | 产生白色沉淀 | NH3有碱性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体,熔点107℃,易溶于醇、醚和水,是用途广泛的化工原料。实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示),装置中有分水器,其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器,有机溶剂进入烧瓶,增大反应物的转化率。(1)下列说法错误的是___________。
(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构,有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似,进行了如下探究:
(3)对甲苯磺酸可能是强酸,电离方程式:,设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验,观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________ 。A.吸水性 B.脱水性 C.强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________ 溶液,仍未观察到明显现象,说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A.Ba(OH)2 B.NaCl C.CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂,催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中,加热进行反应。反应结束后将反应液过滤,分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,干燥后进行蒸馏,蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____ 。(产率=,写出计算过程,结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________ 。
A.当分水器中的水量不再增加时,停止加热 |
B.分水器可将反应体系中的甲苯移除 |
C.烧瓶中不需要添加沸石 |
D.冷凝水从x口进入 |
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构,有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似,进行了如下探究:
(3)对甲苯磺酸可能是强酸,电离方程式:,设计简单实验证明猜想。
(4)采用如图所示装置进行实验,观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有
(5)向吸收液中滴加一定量
A.Ba(OH)2 B.NaCl C.CaCl2
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂,催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol−1)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol−1)加入三口瓶中,加热进行反应。反应结束后将反应液过滤,分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤,干燥后进行蒸馏,蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料,常用于染料、药物的生产。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。
已知:①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②。
回答下列问题:
(1)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中,三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要插入液体中,其目的是_______ (写出两点即可)。
(3)待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭,移开水浴。将装置B继续加热至,待完全分解后(),打开,缓缓滴入适量的溶液充分反应,完全分解制得溶液。装置C中仪器a的名称是_______ ,用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因:_______ 。
(4)除去固体催化剂后,为使晶体充分析出并分离,采用的操作为减压蒸发、_______ 、过滤。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]:
①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因:_______ [可供选择的试剂:溶液、溶液、溶液、溶液]。
②小组同学观察到试管c中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去且白色沉淀增多,结合平衡移动的知识解释其原因:_______ 。
已知:①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②。
回答下列问题:
(1)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为
(2)装置B中,三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要插入液体中,其目的是
(3)待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭,移开水浴。将装置B继续加热至,待完全分解后(),打开,缓缓滴入适量的溶液充分反应,完全分解制得溶液。装置C中仪器a的名称是
(4)除去固体催化剂后,为使晶体充分析出并分离,采用的操作为减压蒸发、
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]:
①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因:
②小组同学观察到试管c中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去且白色沉淀增多,结合平衡移动的知识解释其原因:
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6 . 是一种重要的化学原料,有着重要的用途,可与、、、等多种物质反应。回答下列问题:
(1)将、、放入一个真空密闭容器中,在150℃下用电火花不断引燃反应,恰好完全反应,生成物之一为,压强为零,则、、的物质的量之比为_______ 。
(2)与之间也能进行反应,某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1步:用如图1所示装置制取,用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸,加热后又会逸出),得到无色吸收液。
第2步:用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液,使挥发,通入盛有的试管中,至固体颜色不变后,再通入,气体2min。
第3步:称取图2中反应后的固体0.5g,加水溶解,配制100mL待测溶液。
①与可能发生反应的化学方程式为、_______ 。
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______ (填1种)。
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。
步骤如下:
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口,进行数据采集,用药匙取少量从仪器A右端加入,迅速塞紧瓶塞。
①仪器A的名称为_______ 。
②ab段氧气的含量迅速升高,对应的化学方程式为_______ ,该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
③bc段氧气的含量慢慢降低,可能发生反应的化学方程式为_______ 。
(1)将、、放入一个真空密闭容器中,在150℃下用电火花不断引燃反应,恰好完全反应,生成物之一为,压强为零,则、、的物质的量之比为
(2)与之间也能进行反应,某科研小组对其反应产物进行了探究分析。
第1步:用如图1所示装置制取,用98.3%浓硫酸吸收(可溶于浓硫酸,加热后又会逸出),得到无色吸收液。
第2步:用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液,使挥发,通入盛有的试管中,至固体颜色不变后,再通入,气体2min。
第3步:称取图2中反应后的固体0.5g,加水溶解,配制100mL待测溶液。
①与可能发生反应的化学方程式为、
②上述“第3步”中配制100mL待测溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)某科研兴趣小组运用数字化实验对、的反应过程进行探究(如图3所示)。
步骤如下:
Ⅰ.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次相连。
Ⅱ.用无水与浓(70%)反应制取并用仪器A收集气体。
Ⅲ.将氧气传感器塞入仪器A中间接口,进行数据采集,用药匙取少量从仪器A右端加入,迅速塞紧瓶塞。
①仪器A的名称为
②ab段氧气的含量迅速升高,对应的化学方程式为
③bc段氧气的含量慢慢降低,可能发生反应的化学方程式为
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2022-09-29更新
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1145次组卷
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6卷引用:河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评(一)化学试题
河南省豫北名校普高联考2022-2023学年上学期高三测评(一)化学试题河南省重点高中2023届高三上学期9月联合考试化学试题(已下线)热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路(已下线)第4讲 钠及其重要化合物(已下线)化学(重庆B卷)-学易金卷:2023年高考第一次模拟考试卷黑龙江省齐齐哈尔市地区普高联谊校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题
名校
7 . 在工业生产中有多种用途,同时也会污染大气。
I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气_______ 、氢气_______ 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有_______ 、_______ 。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是_______ 。锥形瓶中还可观察到的现象是_______ 。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:_______ 。
II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知:NO不能与溶液反应。
(i)
(ii)
(5)当被溶液完全吸收时,x的值不可能是_______(填字母)。
I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置:氮气
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有
(3)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式:
II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知:NO不能与溶液反应。
(i)
(ii)
(5)当被溶液完全吸收时,x的值不可能是_______(填字母)。
A.1.3 | B.1.6 | C.1.8 | D.1.9 |
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8 . 氨是重要的化工原料,回答下列问题:
I.氨气的制备
(1)制取并收集一瓶干燥氨气,上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____,____ ,制气时的化学方程式为___________ ,收集时气体从___________ 口进入
II.氨气的性质
(2)装置如图所示,打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热,水上喷形成红色喷泉,说明氨气___________ 。
III.氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸,实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(3)Na2O2的作用___________ ,证明有硝酸生成的实验是___________ ,发生反应的离子方程式___________ 。
(4)实验中的氮氧化物(NOx)尾气折算成标准状况下的体积为aL,完全吸收时,烧杯中c(NaOH)至少是___________ mol/L(忽略溶液体积变化)。
I.氨气的制备
(1)制取并收集一瓶干燥氨气,上述装置的连接顺序为A→_____→_____→C→____,
II.氨气的性质
(2)装置如图所示,打开止水夹,用热毛巾将烧瓶捂热,水上喷形成红色喷泉,说明氨气
III.氨气的用途
利用下图装置由氨制硝酸,实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。
(3)Na2O2的作用
(4)实验中的氮氧化物(NOx)尾气折算成标准状况下的体积为aL,完全吸收时,烧杯中c(NaOH)至少是
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2021-12-11更新
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1080次组卷
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3卷引用:四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题
四川省达州市2021-2022学年高三上学期第一次诊断考试理科综合化学试题(已下线)微专题24 氯气、氨气、二氧化硫的实验室制备与应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题四川省达州市普通高中2022届高三第一次诊断性测试理综化学试题
名校
9 . 在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备并探究其性质。请回答:
(一)的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备
(1)装置A应选用___________ (填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为___________ 。
(3)装置C处反应生成的化学方程式为___________ 。
步骤Ⅱ.由制备。已知:易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的;
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量,可观察到的现象为___________ ;该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(二)KMnO4的性质
已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________ 。
(6)基于(5)的反应原理,选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①酸性溶液;②酸性溶液;③溶液;④溶液,为了更好的观察现象,应选择的试剂为___________ (填序号)。
(一)的制备,分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ.先利用下图所示装置制备
(1)装置A应选用
(2)装置B中所盛试剂的名称为
(3)装置C处反应生成的化学方程式为
步骤Ⅱ.由制备。已知:易溶于水,水溶液呈墨绿色。主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的;
⑧将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量,可观察到的现象为
(二)KMnO4的性质
已知:KMnO4具有强氧化性,可与草酸反应。
(5)写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式
(6)基于(5)的反应原理,选择适当试剂探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①酸性溶液;②酸性溶液;③溶液;④溶液,为了更好的观察现象,应选择的试剂为
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2021-12-07更新
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646次组卷
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7卷引用:河北省邢台市四校联盟2021-2022学年高三12月联考化学试题
河北省邢台市四校联盟2021-2022学年高三12月联考化学试题(已下线)解密11 化学实验(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题11 物质制备类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)(已下线)回归教材重难点10 综合实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点10 实验方案的设计与评价-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)湖南省隆回县第二中学2021-2022学年高三上学期第四次月考化学试题江西省临川一中暨临川一中实验学校2021-2022学年高二下学期第二次月考化学试题
10 . 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg(SCN)2分解产物的成分,在连接好如图所示装置,检验装置气密性后,点燃A处酒精灯。
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5.
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____ 。
(2)已知Hg(SCN)2微溶于水,可由KSCN溶液与Hg(NO3)2溶液反应制得,若以Fe3+作指示剂,则当溶液变为____ 色时,Hg2+沉淀完全。
(3)待A中固体充分分解后,取下B装置,B瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B中液体为CS2,CS2可用于制造人造丝、杀虫剂,请举出一种其在实验室中的用途____ 。
(4)取下C装置,点燃C中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则E中反应的化学方程式为____ 。
(5)取下D装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明Hg(SCN)2分解产物中含有_______ 。
(6)取出A中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体___ (填“能”或“不能")溶于稀盐酸,原因是____ 。
(7)经上述推断,写出Hg(SCN)2分解的化学方程式____ 。
(8)若要测定Hg(SCN)2的分解率,可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S ↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓ +4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为___ ,Hg(SCN)2的分解率为___ 。
已知:Ksp(HgS)=4.0×10-5.
(CN)2 | 沸点为-21.2℃,熔点为-34.4 ℃,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰星紫红色,边缘略带蓝色 |
CS2 | 沸点为 46. 5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶 |
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)已知Hg(SCN)2微溶于水,可由KSCN溶液与Hg(NO3)2溶液反应制得,若以Fe3+作指示剂,则当溶液变为
(3)待A中固体充分分解后,取下B装置,B瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B中液体为CS2,CS2可用于制造人造丝、杀虫剂,请举出一种其在实验室中的用途
(4)取下C装置,点燃C中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则E中反应的化学方程式为
(5)取下D装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明Hg(SCN)2分解产物中含有
(6)取出A中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体
(7)经上述推断,写出Hg(SCN)2分解的化学方程式
(8)若要测定Hg(SCN)2的分解率,可用NH4SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知:①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S ↓+2NO↑+4H2O;
②H2[HgCl4]+2SCN-=Hg(SCN)2↓ +4Cl-+2H+;
③NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。
若取上述溶液X,用浓度为c mol/L的NH4SCN标准溶液进行滴定,消耗V mL,忽略反应前后溶液体积变化,原Hg(SCN)2固体质量为m g,滴定终点的现象为
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