1 . Ⅰ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放：，即可达到卫生标准

(1)中铁元素的化合价为___________。
(2)制备需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是________
a．是强氧化性的盐                                   b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同                  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：
(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。

A．溶液

B．粉

C．溶液

D．溶液

(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)写出反应⑤的化学方程式________。

2 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。

3 . 绿钒(FeSO₄•xH₂O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿钒的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿钒样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，结论是_______，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，原因是_______。
(2)为测定绿钒中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重， 记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填序号)，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热   b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂ d.熄灭酒精灯   e.称量A   f.冷却到室温
(3)根据实验记录，计算绿钒化学式中结晶水数目x为_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则得出的x_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A改用酒精喷灯加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，并将分解产生的气体依次通入右侧C、D装置。

①C中的溶液为BaCl₂其作用是_______，D中的溶液为_______，可观察到的现象是_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。

5 . Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：___________________________________。
（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
          
装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）将足量的Na₂O₂投入到含有下列离子的溶液中：NO₃^－、S^2－、HCO₃^-、CO₃^2－、Na^＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

6 . 某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)
   

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C．装置E的主要用途是制备NaClO

D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

7 . 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ．实验室欲制备0.3 mol Cu (NO₃)₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu Cu(NO₃)₂
乙：Cu CuOCu(NO₃)₂
（1）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理。
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择_____装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成
探究过程如下：
（1）提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；
假设2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是____________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生____________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu（NH₃）₄²⁺＋4H₂O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________________________现象；若假设3成立，则产生_______________________现象。
III．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是。

8 . 某学习小组同学探究FeSO₄的化学性质和用途。
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO₄·7H₂O)
   
(1)II中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了_____________。
(2)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为_________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是______________。
(3)Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO₂气体，防止其污染环境，请写出反应的离子方程式___________。
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺的还原性
(4)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

实验步骤	实验预期现象和结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：滴加_______溶液后，再滴加氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

（三）硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_______________________。