1 . 阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气K2FeO4通过强烈 的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附 性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准 ... ...

(1)中铁元素的化合价为_______。
(2)制备需要在_______填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_______。
是强氧化性的盐
固体保存需要防潮
其消毒和净化水的原理相同
其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(4)将与水反应的化学方程式补充完整：_______
______________胶体______________
该反应消耗1个时，转移的电子数为_______个
(5)消毒净化水，至少需要的质量为_______。

2 . 绿钒(FeSO₄•xH₂O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有 重要的用途。某化学兴趣小组对绿钒的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿钒样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，结论是_______，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，原因是_______。
(2)为测定绿钒中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重， 记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填序号)，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热   b.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ c.关闭K₁和K₂ d.熄灭酒精灯   e.称量A   f.冷却到室温
(3)根据实验记录，计算绿钒化学式中结晶水数目x为_______(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则得出的x_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A改用酒精喷灯加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末，并将分解产生的气体依次通入右侧C、D装置。

①C中的溶液为BaCl₂其作用是_______，D中的溶液为_______，可观察到的现象是_______。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。