2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；在溶液中，该显色反应的现象为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：___。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的判断方法是___。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___。

3 . 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增大,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质并测定空气中SO₂的含量。
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答下列问题:

①装置A₁中发生反应的化学方程式为_______;
②装置B用于SO₂检验的漂白性,其中所盛试剂为_______,装置D中发生反应的化学方程式为_______,说明SO₂具有_______性;
③C中发生的离子方程式为:_______;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A₂代替装置A₁你认为装置A₂的优点是_______。
(2)拟用以下两装置测定空气中SO₂含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。

①通过讨论,不能采用装置b,其原因是_____________;
②若通入V L(标准状况下)空气(M=29g/mol),恰好与145 mL0.25 mol/L酸性高锰酸钾溶液完全反应,则空气中SO₂的质量分数为_______%。(写出含V的表达式)

4 . 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
   
查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成。回答下列问题：
(1)仪器a名称：____________。
(2)B瓶内装的物质是：_________。
(3)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂
(6)某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下能将氧化为，自身还原为I^-）：
①用电子天平称取16.00gNa₂SO₃固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

5 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

6 . 无水常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________；装置A中橡皮管的作用为___________。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为___________
(填接口小写字母)。
(3)若省略装置D，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因___________。
(4)装置B中药品的作用为___________。
(5)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成溶液。取，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用标准溶液滴定，反应的离子方程式为，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为。
①配制溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为___________(用含a．b的代数式表示)。

7 . 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数）经计量泵按1∶1比例进入反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
ⅰ．将溶液与盐酸溶液按1∶1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ．反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
ⅲ．分别在反应温度20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃重复上述过程；
ⅳ．测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：____________。
(3)若已知所用盐酸的密度是，则盐酸的浓度是：____________。
(4)通入高纯的作用：____________。
(5)转化率及产率随温度的变化如图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量______（填“升高”或“降低”）；改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如图所示，不考虑有副反应发生，试分析90℃时产率降低的可能原因____________。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是______。
a．臭氧浴足盆       b．酒精消毒       c．明矾净水

8 . 某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
      
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。
(3)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO₃溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；
(4)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

9 . 某课外活动小组为了探究钠与MgSO₄溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO₄溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：

(1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ _______(填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是_______；

A．有气泡生成，钠熔化成小球

B．钠在煤油面上四处游动

C．溶液中有银白色金属生成

D．溶液变浑浊

(3)写出钠与MgSO₄溶液反应的化学方程式：_______；
(4)铜丝的变化现象是_______，写出化学反应_______。
(5)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中O₂的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______ (写一种即可)。若生成4个O₂，转移的电子数为_______个；某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中的Al³⁺和SO个数比为_______。将20.0gCO₂和CO的混合气体，通过装有足量A的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO₂的质量分数为_______。

10 . 二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
Ⅰ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：
(1)A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________。
(2)该同学预测的混合气体的成分可能为___________。
(3)C装置所盛试剂可以是___________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________、___________。
Ⅱ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(4)写出上述反应的离子方程式：___________。
(5)该样品中的含量是___________g/L。