1 . 绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO₄∙7H₂O。某化学兴趣小组对绿矾进行如下探究：
I.测定某绿矾样品中FeSO₄∙7H₂O的含量
步骤如下：
i.称取上述样品9.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成250mL溶液；
ii.准确量取25.00mL该液体于锥形瓶中，用的KMnO₄溶液与之完全反应，消耗KMnO₄溶液30.00mL(杂质不与KMnO₄溶液反应)。
(1)配制FeSO₄溶液时，包括称量、溶解、转移、定容等步骤。其中溶解步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______；定容步骤中涉及的玻璃仪器有_______。
(2)步骤ii中KMnO₄被还原成MnSO₄，该样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。
II.验证硫酸亚铁的分解产物
将一定量的绿矾固体脱水处理后置于仪器A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热至恒重，实验后A中残留固体为红色粉末。
【查阅资料】硫酸亚铁的分解产物是一种碱性氧化物、SO₃和另外一种酸性氧化物。

(3)取少量A中红色粉末于试管中，加入稀硫酸使其溶解，向溶液中滴加_______(填化学式)，根据现象判断红色粉末为Fe₂O₃。
(4)装置B用于检验产物中存在SO₃，B中的溶液应为_______(填标号)，观察到B中的现象是_______。
A．Ba(NO₃)₂溶液       B．Ba(OH)₂溶液       C．BaCl₂溶液
(5)推测硫酸亚铁分解的另一种酸性氧化物是_______(填化学式)。

2 . 茶垢清洁剂的主要成分是过碳酸钠(Na₂CO₃∙3H₂O₂)。过碳酸钠兼具Na₂CO₃和H₂O₂的性质，能溶于水，热水溶解后，能迅速放出活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。某化学实验小组进行了下列实验。请回答下列问题：
I.探究过碱酸钠与热水反应生成的气体成分：
实验1：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热竹80℃，将试管中生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象。
实验2：向盛有茶垢清洁剂的试管中加入少量热水并将试管加热至80℃，……
实验结论：碳酸钠与热水反应生成的气体为O₂。
(1)实验1和实验2中适宜的加热方式为水浴加热，与用酒精灯直接加热相比，采用水浴加热的优点为____(答一条)。
(2)请补全实验2中能证明生成气体为O₂的实验操作和现象：___。
II.测定茶垢清洁剂中的过碳酸钠含量
实验3：排水量气法测定过碳酸钠含量：按下图连接好实验装置并放入药品，打开分液漏斗活塞，使水滴入锥形瓶中，一段时间后，关闭活塞，读取生成气体的体积。

(3)实验3中装置甲中橡胶管的作用为___。若实验结束后测得反应生成气体的体积为VL，若加入样品质量为mg，O₂的在该实验条件下的密度为dg/L，则计算得到茶垢清洁剂中的过碳酸钠的质量分数为__(结果用含m、d、V的式子表示)。
III.探究过碳酸钠的制备过程中合适的原料配比
实验4：10℃时，将4份等量的饱和溶液和质量分数均为27.5%的溶液按不同配比混合，发生反应。反应时间为，测得原料配比对过碳酸钠的产率和溶液中活性氧的含量的关系如下表所示。

过氧化氢与碳酸钠的物质的量比	过碳酸钠的产率/%	活性氧的含量/%
1.8∶l	78.91	12.70
1.7∶1	81.08	12.71
1.6∶1	79.53	12.67
1.5∶1	76.02	12.68

(4)由题给数据可知实验4中和较合适的物质的量之比为_，当原料配比增至1.8∶l时，过碳酸钠的产率下降的原因为_。

9 . 草酸铵，化学式为(NH₄)₂C₂O₄，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。

Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。

(1)浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。
(2)D装置的作用是___。
(3)尾气处理的方法是___。
(4)草酸铵分解的化学方程式为___。
Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度
(5)某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca²⁺和Mg²⁺的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca²⁺和Mg²⁺的总浓度约为____。(保留三位有效数字)
(6)草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca²⁺和Mg²⁺浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。