2 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。

3 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。回答下列问题:
（1）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是______________________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有__________________、___________________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是 __________________________________________________________________。
（2）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，滴定终点的现象是______________________________________________。
②向上述溶液中加入适量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用c mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL，该晶体中铁的质量分数的表达式为______________________________。

4 . 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
(一)为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
   
查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成。回答下列问题：
(1)仪器a名称：____________。
(2)B瓶内装的物质是：_________。
(3)若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为__________________。
(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为______________________。
(5)C装置的作用是_________________________。
(二)实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂
(6)某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下能将氧化为，自身还原为I^-）：
①用电子天平称取16.00gNa₂SO₃固体配成l00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000mol/L酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验所用标准液体积的平均值为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象______________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式__________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

5 . Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。
（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。

（2）若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO₂，则转移电子的物质的量为______mol。
过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②在第①步的生成的产物中加入30%H₂O₂，反应生成CaO₂•8H₂O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。
完成下列填空：
（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。
（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。
（5）检验CaO₂•8H₂O是否洗净的方法是___________。
（6）已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（标况），产品中CaO₂的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。

6 . 草酸亚铁晶体(，M=180 g/mol )呈淡黄色。某学习小组采用如图装置对其进行了一系列探究其分解产物的实验。

(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有，依据的实验现象为_______。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(5)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成250 mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00 mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
①步骤2中滴定终点的现象为_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的表达式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 葡萄酒中添加的SO₂有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。
1.SO₂的制取和部分性质研究。
(1)下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是_______。

(2)设计实验验证SO₂与Fe²⁺还原性的强弱(可供选择的试剂有：FeCl₂溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)。取SO₂的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl₃溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。
向甲中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中无Fe³⁺；
向乙中滴加_______溶液，观察到_______，可知混合液中有_______
由此得出结论：SO₂的还原性强于Fe²⁺。
2.葡萄酒中SO₂的检测。
(3)检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO₂或。设计如图1的实验：

甲同学得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO₂或。这个结论是否合理_______(填“是”或“否”)说明理由_______。
(4)某兴趣小组用图2装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定。

实验步骤：
i.检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸
ii.加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应
iii.除去C中过量的H₂O₂
iv.用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定
回答下列问题：
①A的进水口为_______，滴定前排气泡时，应选择图3中的_______。

②C中反应生成物的化学式是_______，除去过量H₂O₂的方法是_______。
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为_______g/L，是否符合国家标准_______(填“是”或“否”)。
④下列操作使测定结果比实际值偏高的是_______。
a.B中加入的盐酸挥发
b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

10 . 为了制备并探究Cu(NO₃)₂ 热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.制备Cu(NO₃)₂
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HNO₃(14 mol •L^-1)和稀HNO₃(4mol •L^-1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式_______
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因_______。已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐(NO)写出反应的化学反应式_______。
查阅资料：铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体。为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了假设：
[提出假设]
假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。
[设计实验方案，验证假设]
(3)上述实验_______(“能”或“不能”)证明假设一不成立，原因_______；
(4)若假设二成立，请设计实验证明：_______。
Ⅱ.Cu(NO₃)₂ 的热稳定性。在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO₃)₂ 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O₂。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
       
(1)从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入_______装置。
(2)下图为Cu(NO₃)₂ 样品高温过程的热重曲线(样品质量分数w%随温度变化的曲线)。Cu(NO₃)₂ 加热到200℃的化学方程式为_______ ，继续高温至1000℃生成_______(填化学式)固体。