1 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是

A．图1若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完

B．图2证明Na2O2与水反应放热

C．图3证明Cl2能与烧碱溶液反应

D．图4探究钠与Cl2反应

2 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（       ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

3 . 绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是

A．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

B．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色

C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性

D．X可以是某种碱，也可以是某种盐

4 . 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

5 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有___________性，写出相应的化学方程式___________。
(3)E装置中浓硫酸的作用是防止F中的水分进入D装置和___________。
(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：___________。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

7 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．浓氢氧化钠溶液       d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
(5)和水反应的化学方程式为_______。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于

9 . i．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装罝测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
   
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用___________，理由是___________。
(2)装置D中碱石灰的作用是________。指出该装置存在不足的地方并改正________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为___________。
ii.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
   
【装置分析】
(4)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液　　b．饱和溶液　　c．浓
(5)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
【实验反思】
(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(7)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。

10 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。

序号	实验	实验现象
i	向5% 溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去   b．有大量气泡产生
ii	向5% 溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(1)①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______(填序号)。
②试写出实验i中反应的离子方程式_______。
③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：_______。(写化学式)
(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和的个数比为1：1时，该反应的还原产物为_______(填字母序号)。
A． B．       C． D．NaCl       E．
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，Al被氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。上述反应中，被氧化的物质是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。