2 . 设计如下实验验证氧化性：。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)

实验①	实验②	实验③	实验④
溶液变为浅黄绿色	溶液变为棕黄色	溶液变为黄色	溶液变为蓝色

下列说法错误的是

A．实验①中发生反应：

B．实验①②的现象可以证明氧化性：

C．实验③发生反应：

D．实验③④能证明氧化性：

3 . 为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下实验过程：
Fe、S混合粉末黑色固体滤渣溶液A……
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸；
②硫可溶于热碱溶液，发生类似Cl₂和NaOH溶液的化学反应。
下列说法不正确的是

A．混合粉末应在N2氛围中进行加热，所用H2SO4溶液应先煮沸

B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有+2价铁生成

C．滤渣用稀H2SO4溶解时应在通风橱中进行

D．硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH- 2S2-++3H2O

5 . 学习小组进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③
实验
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀

实验①、③的白色沉淀经检验为。下列说法合理的是

A．实验①、②说明在碱性条件下电离得到

B．实验①、②、③证明与反应过程存在反应

C．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D．可用、检验长期放置的中是否含有

8 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂性质的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ中：收集氯气

C．Ⅲ中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到黄色溶液

D．Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH溶液反应

9 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。

10 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是（       ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应