2 . 设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞ H₂CO₃＞H₂SiO₃，下列说法中正确的是
   

A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞

B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢

C．该实验设计原理为强酸制弱酸

D．该装置可以不设计尾气处理装置

5 . I、回答下列问题
(1)以太阳能为热源，利用纳米级可获得氢气，过程如图所示，整个过程的催化剂为___________(填名称)；过程I的化学方程式为___________；反应中生成，则同时生成___________L(标准状况下)。

Ⅱ．浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较
(2)按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为___________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________；装置B的作用为___________。
③装置D中的现象为___________；C中盛放的试剂为___________。
(3)在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应的离子方程式为___________。

7 . 硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能与KSCN反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
【实验一】
取2 mL浓硝酸于试管中，向其中滴加5滴的KSCN溶液，溶液立即变红，静置一段时间后，试管内突然剧烈反应，红色退去，放出大量红棕色气体。
(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。KSCN中S元素的化合价为-2，预测剧烈反应后含硫产物可能是______。
【实验二】
将实验一放出的气体通入和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
(2)该实验证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是______，白色沉淀为______。
【实验三】
(3)另取少量实验一最终所得溶液，______（填操作和现象），证明溶液中含有。
(4)经检验实验一放出的红棕色气体中含NO₂，但NO₂不一定是的氧化产物，理由是______。
【实验四】
(5)某同学向待测溶液中加入KSCN溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测液中不含。
你认为该同学的结论是否正确：______（填“是”或“否”），理由是______。

10 . FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：
   
(1)FeCl₃溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为_____。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是_____(填或)。
(2)向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。
①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。
   
由实验可知，白色沉淀的成分是_____。
②针对的产生原因有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成；
猜想2：与SCN^‑反应生成。
设计实验证明猜想2正确_____。
(3)将足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。
查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：能形成一种血红色配合物(X可能为或)；反应ⅱ：与SO₂发生氧化还原反应。
①综上所述，化学反应速率：v_ⅰ_____v_ⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：K_ⅰ_____K_ⅱ。
②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：
向的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁＋V₂=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V₂的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V₁＋V₂=25的目的是_____；FeCl₃溶液与SO₂反应生成血红色物质的离子方程式为_____。