1 . 醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：

(1)合成装置如图所示。先通入一段时间的氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。

A处应安装的仪器是___________(填名称，下同)，B处应安装的仪器是___________；装置C的作用是___________，通氮气的目的是___________。
(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气       ②停止加热       ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。
(3)测定的载氧能力。将的(相对分子质量为)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。

①检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。
②调整水平仪高度，待___________(填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为。已知大气压为，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量的计算式为___________。

3 . 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅，生成棕褐色沉淀
Ⅱ		溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀

已知：
ⅰ.在强酸性溶液中被还原为，在中性或弱碱性溶液中被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是

A．实验Ⅰ中检验出溶液中含有，说明被氧化为

B．实验Ⅰ中生成的离子方程式为

C．实验Ⅱ中被还原为，继续与反应生成

D．上述实验表明，试剂的滴加顺序和溶液酸碱性影响物质变化

4 . 某化学兴趣小组在习题解析中看到：“通入溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，将氧化成而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是氧化了，与无关”，于是做了“通入溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图：

(1)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是_______________________。
(2)为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置C中进行以下探究实验，则③④号实验，应该选用的试剂为____________。

编号	①	②	③	④
试剂	煮沸过的0.1mol/L溶液50mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的0.1mol/L溶液50mL	煮沸过的________溶液50mL，再加入食用油25mL	未煮沸过的__________溶液50mL

(3)进行①③号实验前通入氮气的目的是________________________。
(4)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应生成沉淀的化学方程式__________________________________。
(5)图1~4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。

根据以上数据，可得到的结论是_______________________。
(6)计算实验②500s时产生硫酸钡的质量为__________mg。（可忽略溶于水产生的）

5 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开，气体的制备就是重要的一类实验。
Ⅰ．的制备

(1)该实验中A装置制备能用的药品是__________（填选项）。
a．和的固体混合物        b．固体        c．固体
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ．和反应的探究
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验（实验前、关闭）。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是__________（填化学式）。
(4)依据操作步骤在表格中将实验现象补充完整，并解释原因。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a（约是气体b的3倍），关闭，恢复室温	试管内出现白烟并在试管内壁凝结	①反应的化学方程式__________
打开	②__________	③__________

6 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题：

(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。
(2)A中反应的离子方程式________。
(3)装置B中的试剂为________，作用为________。
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。
(5)E中的现象________。
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。

7 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	Cu与浓生成	品红溶液褪色
B	C与浓生成	澄清石灰水变浑浊
C	铁钉与浓生成	淀粉-KI溶液变蓝
D	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

9 . 甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。B装置的作用是除去Cl₂中的HCl，则B中的试剂是_______(填名称)，D装置的作用是_______。
(2)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：_______。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是_______。
(3)若利用上图装置探究碘和氯的非金属性相对强弱，需要改动的一处是_______。用CCl₄萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。

10 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为_______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a．Fe^3＋被氧化；
b．_______。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填字母)。

A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B．同主族元素从上到下非金属性减弱

C．同周期元素从左到右非金属性减弱

D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱