【推荐1】某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质：
①常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃的过冷水中只有无色的N₂O₄液体或晶体存在；
②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO₂气体外还有少量NO生成。
该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”，同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下：
第一步 检验装置的气密性后加入相关药品；
第二步 打开K₁，通入氮气一段时间，关闭K₁，打开A中分液漏斗的活塞，向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L^-1浓硝酸100 mL；
第三步A中反应结束后……；
第四步打开K₁，通入氮气一段时间。
      
回答下列问题：
(1)实验前、后都需要打开K₁，通入氮气一段时间。
“第二步”中通入氮气是为了___________________；
“第四步”中通入氮气是为了___________________。
(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收，请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象：A中反应结束后，______________________。
(3)实验结束后，通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL，装置C增重3.22 g， 装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO的形式存在)，不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响，则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______________(结果保留3位有效数字)，实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______________mol·L^-1。
(4)已知存在可逆反应：Ag+FeCl₃AgCl+FeCl₂另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl₃溶液的方法快速确定合金的含铜量，计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。

【推荐2】下图中 A~G 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G 为非金属单质，A 为黑色固体、G 为气态；D、F 都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且 D 为红棕色。

请回答以下问题：
（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化学式是_______________。
（2） 写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________。
（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：_________________。

【推荐1】一定温度下，无水硫酸铜粉末为受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO₂、SO₃和O₂中的一种或几种。请回答：
（1）只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO₂，该试剂可以是__________；
a. 石蕊溶液             b. 品红溶液             c. 氯化钡溶液       d. 酸性高锰酸钾溶液
（2）对气体A的合理组成进行如下假设：
①只有SO₃一种气体；②只有两种气体；③三种气体都有
若假设②成立，写出无水硫酸铜受热分解的反应方程式___________；
（3）若气体A中SO₂、SO₃和O₂都有，用如图所示装置定量测定经NaOH溶液吸收后剩余气体体积（气体体积最后换算为标准状况）。

①装置的连接顺序为____________；（用字母表示）；
②实验中测定的是_________气体的体积；
③实验发现测定结果比理论值明显偏低，其原因是___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是和。
①的作用是将滤液Ⅰ中的转化为，写出此反应的离子方程式：_______。
②写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：_______。
(2)常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为，也可表示为，还含少量等杂质)通过如下方法制取：

已知：能与烧碱反应生成可溶于水的，与酸反应生成。
①“熔融”过程中，发生反应的化学方程式为_______。
②滤渣Ⅲ的成分是。“调”时，所发生反应的离子方程式为_______。滤渣Ⅲ制备的方法是_______。

【推荐3】硫元素常见化合价有、、价，其中处于中间价态的价硫既有氧化性又有还原性，主要表现为较强的还原性。某学习小组在实验室设计如下实验研究价硫元素。
Ⅰ.制备：
(1)实验室用固体与质量分数约为70%的浓硫酸反应制取，相应化学方程式为：_______；
(2)选用图中装置，收集干燥的，其最佳连接顺序为：_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可以重复使用)。_______

Ⅱ.实验探究的还原性：向盛有的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。
(3)配制时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的，最简单的方法是_______。
(4)将分别通入无氧、有氧且浓度均为的和中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	溶液(无氧)中无白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀 溶液(无氧)中有白色沉淀 溶液(有氧)中有白色沉淀

①曲线a所示溶液降低，说明能与水反应生成_______(填化学式)；
②曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式：_______。

③曲线c所示溶液中所发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；
④结合上述实验，可以推测，溶液(有氧)中，氧化的主要微粒是_______，其理由是_______。

【推荐1】某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

(资料：Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)
② 对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

【推荐2】某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：
（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂，具体操作为：______，其作用是_______。
（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
（4）数据分析：
① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO₂，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂＋2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂＋2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

【推荐3】Ⅰ．某实验小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，证明溶液中存在，回答下列问题
(1)与反应的离子方程式为_______。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______。
(3)实验结论：的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)I₂。
已知：I₂可与发生反应：，为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	变色时间/s
a	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
b	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验b中的_______；_______。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
c	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
d	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为_______(填“实验c”或“实验d”下同)，验证猜想2的实验设计为_______。
(6)实验c中下层溶液显浅紫色的原因为_______。
(7)由上述实验可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
Ⅱ．Na₂S₂O₅常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO₂气体，其制备工艺流程
如下：

(8)Na₂S₂O₅的名称为_______(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(9)“反应I ”中应先通入的气体是_______，反应后析出的固体产物是_______。
(10)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______。
(11)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na₂SO₃，其具体原因可能是_______(任答一条即可)。
②若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为_______(填编号)。
a．稀硫酸 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液
(12)Na₂S₂O₃也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na₂S₂O₅溶液与Cl₂反应的离子方程式为_______。
②Na₂S₂O₅与Na₂S₂O₃脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_______。