1 . 化学是一门以实验为基础的学科，化学所得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开，气体的制备就是重要的一类实验。
Ⅰ．的制备

(1)该实验中A装置制备能用的药品是__________（填选项）。
a．和的固体混合物        b．固体        c．固体
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ．和反应的探究
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验（实验前、关闭）。

(3)为使两种气体充分混合，气体a是__________（填化学式）。
(4)依据操作步骤在表格中将实验现象补充完整，并解释原因。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a（约是气体b的3倍），关闭，恢复室温	试管内出现白烟并在试管内壁凝结	①反应的化学方程式__________
打开	②__________	③__________

2 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题：

(1)实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。
(2)A中反应的离子方程式________。
(3)装置B中的试剂为________，作用为________。
(4)若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。
(5)E中的现象________。
(6)实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。

3 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	Cu与浓生成	品红溶液褪色
B	C与浓生成	澄清石灰水变浑浊
C	铁钉与浓生成	淀粉-KI溶液变蓝
D	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：

已知：ⅰ．(浓)
ⅱ．
ⅲ．(浓)
请回答下列问题：
(1)在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳       B．硫酸钠       C．氢氧化钠       D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是_______(填操作名称)。
(2)分离得到的有机层依次用适量的水、饱和溶液、水洗涤、用无水干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇，得到产物，则1-溴丁烷的产率为______%(保留一位小数)。
(3)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：

①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是_______。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______。
③为深入研究1-溴丁烷与溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：

加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。
Ⅰ．甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是_______。
Ⅱ．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______。

5 . 甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。B装置的作用是除去Cl₂中的HCl，则B中的试剂是_______(填名称)，D装置的作用是_______。
(2)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：_______。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是_______。
(3)若利用上图装置探究碘和氯的非金属性相对强弱，需要改动的一处是_______。用CCl₄萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。

6 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为_______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a．Fe^3＋被氧化；
b．_______。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______，若观察到_______，可验证假设b成立。
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填字母)。

A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B．同主族元素从上到下非金属性减弱

C．同周期元素从左到右非金属性减弱

D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱

7 . 某研究性学习小组根据元素周期律预测物质性质并实验验证。
I．甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，回答下列问题：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）

(1)仪器B中反应的化学方程式为______。
试管E中盛放的试剂是______（填试剂名称）。
(2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______。
(3)试管D中产生能否说明硫元素的非金属性强于碳______（填“是”或“否”）。
Ⅱ．镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。
(4)镓（Ga）在周期表中的位置______，GaAs熔融状态不导电，该化合物是______（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
(5)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

①仪器中的试剂是______。
②加热前需先打开A中的活塞一段时间，目的是______。
中球形干燥管盛放的试剂是______（填字母）。
a．无水       b．       c．无水       d．碱石灰
③中生成的化学方程式为______。
④装置的作用为______。

8 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

10 . 为探究类卤离子SCN^-与Fe²⁺的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1mol/L的KSCN溶液、FeSO₄溶液；
②向0.1mol/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄；溶液褪色；
③向0.1mol/L的FeSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO₄混合溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是

A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用

B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2

C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+

D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O