1 . 某校合作学习小组的同学设计实验验证Na₂SO₄与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na₂SO₄与焦炭反应的实验装置如下图所示：

①先通入N_2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N₂的作用是__________________________。

②装置B的作用是___________。

(2)该同学认为气体产物中可能含有CO₂、CO 及SO₂，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。

②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。

③若含有SO₂，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。

(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na₂S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na₂S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。

2 . 用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②出现红棕色气体	硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
	B	底端灼热的碳棒	浓硝酸	②中出现红棕色气体	产生气体一定是混合气体
	C	铜丝	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

4 . 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl₂从左向右流动，NH₃从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____→B；为使NH₃与Cl₂更充分混合，Cl₂应从C装置的___进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________（填名称）。
（5）装置D的作用是______________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为__________________。

5 . 某化学兴趣小组用下图装置验证NO₂的氧化性和NO的还原性，请回答下列问题：

（1）打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，说明浓硝酸具有______________性；
（2）向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若生成等物质的量的NO和 NO₂ 气体，则甲中反应的化学方程式为：___________________________，根据该方程式说明硝酸具有______________ （填字母代号）
A.酸性             B. 还原性               C. 氧化性                  D. 不稳定性                 E. 漂白性
（3）说明 NO₂具有氧化性的现象是____________________________， 但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由是_________________________________________________。
（4）说明NO具有还原性的操作和现象是___________________________________。

6 . 过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；
II._____________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺。在碱性环境中制取CaO₂·8H₂O的装置如下图:

①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO₂·8H₂O。

7 . 利用如图装置和下列试剂不能达到实验目的的是

	A试剂	B试剂	C试剂	实验目的
A	稀硫酸	碳酸钙粉末	硅酸钠溶液	比较非金属性：S>C>Si
B	浓盐酸	二氧化锰粉末	溴化钠溶液	比较非金属性：Cl>Br
C	双氧水	二氧化锰粉末	氢硫酸	比较氧化性：O2>S
D	浓硫酸	亚硫酸钠固体	品红溶液	验证SO2具有溧白性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用_______（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水     b．H₂O₂      c．浓氨水        d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的物质的量为____________。分析上述实验中SO₂物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是____________。
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是___________________（用化学方程式表示）。
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于__________（选填序号）。
a．A之前          b．A-B间            c．B-C间            d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___________________________。

9 . I．实验室制取氨气的常见方法如下：
（1）方法①的化学方程式为__________________________________。
（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

	方法	装置
①	氯化铵与熟石灰固体混合加热	____
②	浓氨水加热	____
③	浓氨水滴加到固体烧碱上	____

II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。
（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。
（2）碱石灰的作用是__________________________________。
（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。
a．   b． c． d．   

10 . 实验室探究金属Mg在NO_x中的燃烧产物。回答下列问题：
(1)推测金属Mg在NO_x中的燃烧产物为MgO、N₂和Mg₃N₂，则反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)设计下列装置完成反应且验证产物中有N₂(夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
   
①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为______________。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是__________________。
②装置A中仪器名称为_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。
③验证产物中有N₂生成的现象为_______________________________________________。
(3)检验Mg与NO_x反应产物中是否存在Mg₃N₂的操作、现象和结论为________________________________________________________
(4)Mg与NO_x反应的产物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推测其可能的原因。
甲同学认为NH₄Cl溶液存在水解平衡NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O导致c(H⁺)减小，水解平衡右移导致NH₃·H₂O浓度增大，分解生成NH₃。
乙同学认为发生MgO+2NH=Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解。
请设计实验探究乙同学的推测是否合理________________________________________。