1 . 某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的	试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	i、液面上方出现白雾； ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。
(2)试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。
(3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：
a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。
①实验b的目的是_______。
②由实验不能判断白雾中含有，理由是_______。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是_______。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______。

2 . 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是

A．实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应

B．实验二说明既发生了水解反应也被还原

C．实验三说明发生了水解反应但未被还原

D．以上三个实验说明对的水解无影响

3 . 下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	实验操作	预期目的
A．	将氯气和氯化氢混合气体通过饱和食盐水洗气	除去氯化氢杂质得到纯净的氯气
B．	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	判断氧化性：
C．	标况下向足量次氯酸钠溶液中缓慢通入一定量含有二氧化硫的某气体，然后加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量	可根据沉淀质量计算二氧化硫的体积分数
D．	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	验证麦芽糖水解产物具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中滴液仪器活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好。
(2)装置A中滴加硫酸的仪器名称为___________。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。
(4)试管D中反应的离子方程式为___________。
(5)用下图所示装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

  

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a．品红溶液             b．酸性KMnO₄溶液             c．饱和NaHCO₃溶液             d．饱和NaHSO₃溶液
X为___________，Y为___________，Z为___________。

5 . 某化学小组拟设计实验探究与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】①是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体：②实验室用粉末和70%硫酸反应制备；③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为___________(填代号)。
(2)D装置作用是___________(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是；
假设2：白色固体是；
假设3：白色固体是和。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是，他的实验方案是___________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内氧化了。
排除装置内干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，___________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以和溶液不反应。
实验Ⅱ：探究和溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若过量，则发生反应为
②若过量，则发生反应为___________。
(5)为了探究C中是否过量，戊同学取少量c中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是___________(填字母)。
a．品红溶液       b．溶液       c．紫色石蕊溶液

6 . 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。

(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间N₂的目的是________。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是________。
(3)关闭_____(选填“a”“b”“c”)，打开_____(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应。
(4)完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N₂，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应。对此你认为这个结论_______(填“合理”“不合理”)，理由是_______(若你认为合理此空不用填)。
(5)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

8 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

9 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

10 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________控制氧气的流速。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A．浓                 B．碱石灰                 C．
(4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是_________（填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；）
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________；___________________。