2 . 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为____________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为______和______。
(3)B装置中仪器的名称为______，干燥剂可选用______。
(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，E中倒扣漏斗的作用是____________。
(5)和NO均会污染环境，在一定条件下它们会生成两种对环境友好的物质，该反应中和NO的物质的量之比为______。
(6)氨气（）是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用生产的主要转化途径如图（转化所需试剂及条件已略去）：
①的化学方程式为____________。
②列举两种不同类别的将转化为的化合物M：______、______。

3 . 二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO₂被催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是__________。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是_____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________。

4 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：
(1)写出操作Ⅰ中的化学方程式：____________________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________________。
(3)写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：____________________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是____________________。
(5)若该小组另取30 mL 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为______(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为______mol。

5 . 某学习小组设计实验验证能与反应，实验装置如图。
   
(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．固体

D．无水固体

(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是___________(填字母)。
A．    B.            C．   
(6)与的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证完全反应后的红色固体产物中是否含有：___________。

6 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O，M=180g/mol)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。南宁三中实验小组对其进行了一系列探究。采用如图装置进行实验。
   
(1)为验证FeC₂O₄•2H₂O的分解的气态产物，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→_______→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
(3)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_______。
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
①步骤2中滴定终点的现象为_______；步骤3加入锌粉的目的_______。
②该样品中草酸亚铁晶体的质量分数的计算式为_______。
③若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化变质，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

7 . 南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

9 . 氮化钙(Ca₃N₂)被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。已知Ca₃N₂常温下为棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水剧烈反应产生刺激性气味的气体。实验室利用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂，并对Ca₃N₂纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题。
I．Ca₃N₂的制备：
   
(1)装置C的名称为_______；利用装置A制取N₂，其反应的离子方程式为_________。
(2)利用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(装置可重复使用)。
(3)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处的酒精灯，其原因是________。
(4)装置D的主要作用是_________。
II．Ca₃N₂纯度测定：
(5)称取Ca₃N₂样品5.0g，按下图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量H₃BO₃溶液的装置E中充分吸收。
已知：；。
   
①写出Ca₃N₂与水反应的化学方程式___________。
②反应结束后，向装置E中的吸收液加入0.2mol/L盐酸，恰好反应时消耗盐酸的体积为250mL，则该样品中Ca₃N₂的质量分数为___________。若在滴加盐酸的过程中，不小心将盐酸溅到容器外面，则测得的Ca₃N₂的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

10 . 亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。
   
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。