【推荐1】是中学化学的核心物质。
(一)实验小组研究与的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：和都是酸性氧化物。写出与反应的化学方程式___________，类比可知与反应生成和；
假设2：具有___________性，与反应生成。
(2)用下图所示装置进行与反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中发生反应的化学方程式为___________。
②B中的试剂为___________，其主要作用是干燥。
③能证明假设1成立的实验现象是___________。
(3)为检验C中是否有生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，仍有白色沉淀不溶解，证明有生成。有同学认为该方案不合理，请简要说明理由：___________。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体既有，又有，写出生成的反应___________。
(5)实验小组分别向等体积的不含，含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，体系变化如图所示，不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。(已知：越小，溶液酸性越强)下列说法正确的是___________。

A．a所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大
B．b所示溶液中发生反应：
C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀
(二)脱除燃煤烟气中的一种工业流程如下：

(6)用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式是___________。
(7)再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收。用于吸收的产物是___________。

【推荐2】已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。请回答：

(l)P的结构式为_______________________________________；B的电子式为___________________；
(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________________________；
(3)还有一种物质能与B反应生成C.写出这个反应的化学方程式__________________；
(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式________________；
(5)某气体Q具有漂白作用,将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应方程式____________________________________。

【推荐3】在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为___________。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。

(2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________；请写出碳参与反应的化学方程式___________。
(3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
(4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有___________(填化学式)气体生成。实验过程中观察到___________现象时，说明反应产物中还有H₂生成。
(5)装置I中碱石灰的作用___________。

【推荐1】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂、Cu₂S、FeS₂等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO₃，以防生成Cl₂;
II.BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Bi³⁺＞H⁺.
请回答以下问题：
（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na⁺、Bi³⁺及___________________.
（3）写出“氯化浸出”中Bi₂S₃所发生反应的离子方程式__________________________.
（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu²⁺=2Bi³⁺+3Cu及____________。
（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

【推荐2】杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，是一种利用焦炉气中的H₂和工业废气捕获的CO₂生产的绿色燃料，在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
(1)已知：Ⅰ.      
Ⅱ.      
Ⅲ.                               
则_________，_________（计算其数值）。
(2)甲醇气相脱水制甲醚（CH₃OCH₃）的反应可表示为：   。
①一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是________
A.CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的浓度比保持不变
B.
C.容器内压强不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②200℃时向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CH₃OH(g)发生上述反应，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

达平衡时该反应放出的热量为________kJ，若此时平衡压强为P₀，则该温度条件下，压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.64	0.68	0.68

此时，正、逆反应速率的大小关系为：________（填“>”“<”或“=”）。
(3)我国科研团队在CO₂电化学还原反应机理的研究上取得新突破，CO₂电化学还原法中采用TiO₂纳米管作电解池工作电极，惰性电极作辅助电极，以一定流速通入CO₂，测得CO₂生成CO的产率接近80%。
①工作电极上主要发生的电极反应为_____________；
②电解一段时间，交换膜左侧溶液的浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐3】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
D．获得金属单质
(2)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)   ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_____________________。
(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如图所示。

①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是____________________________；
③阳极的电极反应反应方程式为：______________若转移的电子数为6.02×10²³，左室溶液中n(H^＋)的变化量为________。

【推荐1】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图甲所示。
      
（1）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图乙所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为________________________。
（2）如果要减少NaClO₃的生成，可以采取的方法是_________、___________(填两种)。
（3）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO₃或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L^－1的FeSO₄溶液(过量)，充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L^－1的KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。请计算样品中NaClO的质量分数____________（写出计算过程）。
已知：H^＋＋ClO^－＋Fe^2＋→Cl^－＋Fe^3＋＋H₂O
H^＋＋ClO₃^-＋Fe^2＋→Cl^－＋Fe^3＋＋H₂O
H^＋＋MnO₄^-＋Fe^2＋→Mn^2＋＋Fe^3＋＋H₂O（以上反应均未配平）

【推荐2】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：
①按如图所示连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20；
③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。
试回答：
（1）装置B中发生反应的化学方程式为__。
（2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。
A.饱和NaCl溶液            B.浓H₂SO₄
D.NaOH溶液 C.NaHCO₃溶液
（3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。
（5）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___。

【推荐1】Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
  
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______，装置B中盛放的药品是______。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是______。
(3)装置F的作用是______。
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在______(填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含元素，其转化关系如图所示。

(5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A______、B______、C______、D______。
(6)在A中燃烧的现象是______。
(7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
①(离子方程式) ______；
②A+NaOH(离子方程式)______；

【推荐2】Ⅰ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______、_______。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯后，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_______反应。(填“放热”或“吸热”)
(2)甲烧杯中水的作用是_______；乙烧杯中水的主要作用是_______。
(3)集气瓶中收集到的气体主要成分是_______。
Ⅱ.乙酸与乙醇的酯化反应。某同学设计了甲、乙两套实验装置，对乙酸与乙醇进行了酯化反应的研究：

(4)乙酸和乙醇(CH₃CH₂OH)发生酯化反应的化学方程式为_______。
(5)实验过程中选用的药品及试剂有：浓H₂SO₄、乙醇、乙酸还有_______、_______两种必备用品。
(6)某同学用装有饱和氢氧化钠溶液的三颈瓶接收乙酸乙酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释：_______。

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)盛放浓硫酸的装置名称为____。
(2)A中反应的化学方程式是____。
(3)C中白色沉淀是____(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_____。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：____。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____。