【推荐1】二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题：

(1)的制备(已知：)
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。
(2)与的反应
将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。

操作步骤	实验现象	结论
取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	溶液始终不褪色	①无__________生成
另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡	②__________	有生成
③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________	有白色沉淀生成	有生成

④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。

【推荐2】用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图：

(1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为________。
(2)“调pH”的目的是________。
(3)“除锰”时，试剂X的最佳选择是________；这样选择的优点是________。
A.氨水－NH₄HCO₃混合溶液 B.NH₄HCO₃固体
(4)“还原”时铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液制取铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，________，静置、过滤、洗涤、干燥。实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、蒸馏水。

已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^-2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O

【推荐3】常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ中有、等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。
①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。
②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。
(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。

【推荐1】硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨电离常数K_b=1.8×10^-5，其饱和溶液中c(OH^-)约为1×10^-3mol•L^-1.请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___________(填以下字母编号)
A．氢氧化钠溶液          B．氧化铝                 C．氨水             D．水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是___________；(任写一点)
(4)H中溶质的化学式：___________；
(5)计算溶液F中c(Mg²⁺)=___________(25℃时，氢氧化镁的K_sp=5.6×10^-12)

【推荐2】已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。

   

(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。

【推荐3】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______，工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_______。
(3)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀     ②稀盐酸     ③碳酸钙     ④溶液     ⑤SiO₂。试剂A与C分别为_______ 、 _______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_______。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_______。

【推荐2】非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
⑴已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       △H=-221kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式_________________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)。△H>0。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mo·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

反应开始时体系压强为P₀，第3.00min时达到平衡体系压强为p₁，则p₁：p₀＝_____________ ；1.00min~3.00min内，O₂的平均反应速率为________________。从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。
①该温度下反应的平衡常数K_p=____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P₀表示平衡常数表达式，不用计算)。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。
a.容器中压强不再变化             b.NO₂和O₂的体积比保持不变
c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)          d.混合气体的密度保持不变
(3)从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为________________。

【推荐2】黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。
（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。
（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN^-的废水必须处理后才能排放。25℃时，K_a(HCN) =6.25×10^-10。
①HCN的电子式为__________________。
②25℃时，反应CN^-+H₂OHCN+OH^-的平衡常数K=_____________________。
③含CN^-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN^-氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K₄Fe(CN)₆4KCN+FeC₂+N₂↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg^-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₂并探究其性质。
(一)K₂FeO₄的制备
该小组用下图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置略)。
   
(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。
(3)C中发生的反应有Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到紫色固体K₂FeO₄的化学方程式：___________。
(二)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄。
(4)絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K₂FeO₂的净水原理：___________。
(5)乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。
(6)丙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入MnSO₄和适量H₂SO₄的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO₄^2－>MnO₄^－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。