【推荐1】Ⅰ．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式_____。
（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式_____。
（3）写出工业制备单质E的化学方程式_____。
Ⅱ．某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
请回答下列问题：
（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图_____，写出气体甲的电子式____。
（2）X的化学式是_____。
（3）生成砖红色沉淀的原因是_____（用化学方程式表示）。
（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式_______，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之____。

【推荐2】已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，M有磁性，回答下题。

已知：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂
（1）写出下列物质的化学式。C____________L_______
（2）用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄与熔化的A接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，写出该反应的化学反应方程式__________，在该反应中，氧化剂是____________。
（3）已知氧化性：HNO₃>Fe^3＋，稀硝酸的还原产物是NO，写出固体M与稀硝酸反应的离子方程式________。
（4）写出J与F混合的化学反应方程式：_______。
（5）写出L与足量的D反应的离子方程式：__________。
（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO₂气体3.36 L（标准状况），所得溶液中的溶质是__________。

【推荐3】某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol^-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；
③气体F能使带火星木条复燃。
请回答下列问题：
(1)砖红色固体G的化学式为___。
(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。
(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。

【推荐1】下列是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl₂通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.
（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.
（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.
A．有白色沉淀生成                                        B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

【推荐2】用如图装置(气密性好)研究Na与的反应。

实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题：
(1)步骤①，黄绿色气体是，则的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤②中右侧烧杯中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤③中，钠与水反应的化学方程式为___________，引起钠燃烧的原因是___________。
(4)写出生成白色固体的化学方程式___________。
(5)实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是___________。

【推荐3】钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

【推荐1】硫酰氯()常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为，沸点为。以上分解生成和，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)试剂K是________(填名称)：装置A的作用是______________。
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出的操作是___________。
(3)装置C中冰水浴的作用是_________________________。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
   
（1）写出步骤I中生成低浓度Br₂的离子方程式______。
（2）步骤I中已获得Br₂，步骤I中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。
（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图中的_______。
   
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：
①C中液体产物颜色为_____。
②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。
   

【推荐3】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______。
(2)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用硝酸酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是______。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是______。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：______。

【推荐1】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氯化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置①中反应的化学方程式是___。
(2)装置②中的试剂是___ (填序号)。装置③中的试剂是___。
a.饱和NaHCO₃溶液        b.饱和Na₂CO₃溶液        c.浓H₂SO₄
【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___；___。
(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___。

【推荐3】SO₂是一种主要的大气污染物。利用高中所学化学知识探究其相关性质，装置图如下，请回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(3)装置B的作用是_______，装置C中反应的化学方程式_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：
I．NaHSO₃与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______。
II．NaHSO₃过量；
III．NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
已知：

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_______。	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_______。
③	滴加少量溴水，振荡	_______。	II