名校
解题方法
1 . 实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置,请你参与探究并回答问题。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置E的作用是_______ 。(用离子方程式表示)
(3)装置D用于验证的_______ 性,发生的化学方程式为_______ 。
(4)装置C中的现象是_______ ;若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液,现象为_______ ,发生的离子方程式为_______ 。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是_______ 。(6)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。
实验中若通过空气的体积为(标准状况下),最终所得固体质量为0.466g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
(2)装置E的作用是
(3)装置D用于验证的
(4)装置C中的现象是
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是
实验中若通过空气的体积为(标准状况下),最终所得固体质量为0.466g,通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
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2 . Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是
A.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强 |
B.Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 |
C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 |
D.c、d两根导管都必须插入溶液中,保证气体与充分接触 |
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2024-03-26更新
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238次组卷
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2卷引用:新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
3 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。(1)装置F中盛放溶液的仪器名称为___________ ,装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若___________ ,则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢,其中的液体最好选择___________ (填序号)。
a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为___________ 。
(5)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行实验:
方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案II:向第二份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案III:向第三份溶液中加入溶液,有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________ (填“I”“II”或“III”)。
(2)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢,其中的液体最好选择
a.蒸馏水 b.饱和溶液 c.饱和溶液 d.饱和溶液
(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为
(5)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行实验:
方案I:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案II:向第二份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案III:向第三份溶液中加入溶液,有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案
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解题方法
4 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)A装置发生的化学反应方程式为________ 。装置发生的化学反应方程式为_________ 。
(2)甲、乙分别是___________ 填标号。
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下:(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2,将黄铁矿粉碎的原因是:___________ 。
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式___________ 。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨,可用___________ 吸收。
(2)甲、乙分别是
a.硫酸、浓硫酸 b.碱石灰、无水氯化钙 c.碱石灰、碱石灰 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原,写出发生反应的化学方程式:
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下:(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2,将黄铁矿粉碎的原因是:
(6)写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨,可用
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2024-02-24更新
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688次组卷
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3卷引用:新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州第二中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
解题方法
5 . 下列各组实验中,化学反应速率最快的是
选项 | 反应物 | 催化剂 | 温度 |
A | 5 mL 10% 溶液 | 无 | 20℃ |
B | 5 mL 10% 溶液 | 无 | 30℃ |
C | 5 mL 10% 溶液 | 粉末 | 20℃ |
D | 5 mL 10% 溶液 | 粉末 | 30℃ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-10-02更新
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165次组卷
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2卷引用:新疆乌鲁木齐市六校联考2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 硫酸铵是一种无机物,化学式为(NH4)2SO4,白色颗粒,无气味,受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去):
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)先关闭止水夹n,打开止水夹m,400℃加热装置C,装置E中品红溶液褪色,证明分解产物中含有_______ (填化学式),品红溶液褪色说明其具有_______ 。然后打开n,关闭m,装置A中的现象是_______ ,说明分解产物有氨气生成,碱石灰的作用是_______ ,400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,进一步研究发现,气体产物中有N2生成。
(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是_______ (填化学式)。
(4)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是_______ 。
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)先关闭止水夹n,打开止水夹m,400℃加热装置C,装置E中品红溶液褪色,证明分解产物中含有
(3)装置D内稀盐酸吸收的气体是
(4)检验装置内溶液中有、无的实验操作和现象是
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是
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2023-07-15更新
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126次组卷
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2卷引用:新疆石河子第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究,结合探究判断下列说法不正确 的是
A.通过装置①金属表面是否产生气泡,可证明Zn比Cu活泼 |
B.对比①②中Cu片上是否有气泡,可预测②中电流表指针会偏转 |
C.装置②③对比实验的目的是:探究原电池电极材料应满足的条件 |
D.装置③能形成原电池,正极的电极反应式为: |
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2023-07-12更新
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223次组卷
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4卷引用:新疆石河子第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
解题方法
8 . 某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是______ 。欲制取4.48L(标准状况),至少需称取的质量______ g。
(2)用图1装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是______ (选填“a”或“b”)。
(3)打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______ ,______ 。
(4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口,观察到的实验现象是______ 。
(5)下列不能用于干燥氨气的是______(填标号,下同)。
(6)为防止环境污染,图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______ (填序号)。
(7)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是______ 。
(1)实验室制取氨气的化学方程式是
(2)用图1装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是
(3)打开图1装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
(4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口,观察到的实验现象是
(5)下列不能用于干燥氨气的是______(填标号,下同)。
A.浓硫酸 | B.氢氧化钠 | C.五氧化二磷 | D.碱石灰 |
(7)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理,向生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是
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9 . 硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称海波,广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
信息:Na2S2O3,中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是___________ 。B中发生的化学反应方程式为___________ (该反应理论上钠元素的利用率为100%)。
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制:准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g,配制成50. 00 mL溶液。
②滴定:向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质,发生反应: I2+2 =2I-+
(2)生成碘单质的离子方程式为___________ 。滴定终点现象为___________ , 消耗样品溶液25. 00 mL,则样品纯度为___________ %。
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2:___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
(3)假设2是___________ 。
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________ 。
(5)依据现象,S产生的主要原因是___________ 。
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是___________ 。
Ⅰ.硫代硫酸钠的制备
实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠
信息:Na2S2O3,中S元素的化合价分别为-2和+6
(1)仪器a的名称是
Ⅱ.产品纯度的测定
①溶液配制:准确称取该硫代硫酸钠样品8. 000 g,配制成50. 00 mL溶液。
②滴定:向锥形瓶中加入20. 00 mL 0.10 mol·L-1KIO3溶液,加入过量KI溶液和H2SO4溶液,然后加入淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠样品溶液滴定碘单质,发生反应: I2+2 =2I-+
(2)生成碘单质的离子方程式为
Ⅲ.硫代硫酸钠性质的探究
①取Na2S2O3晶体,溶解,配成0. 20 mol·L-1溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1.0mL饱和氯水(pH=2.4),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
实验小组研究S产生的原因,提出了以下假设:
假设1:氧化剂氧化:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。
假设2:___________ ( 不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
胶头滴管 | 现象 | |
第①组 | 1.0 mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
第②组 | ___________ | 一段时间后出现浑浊,且浑浊度比①组小 |
(4)第②组实验中胶头滴管加入的试剂是
(5)依据现象,S产生的主要原因是
(6)结合Ⅱ、Ⅲ分析纯度较低的原因是
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10 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为___________ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________ 。
II.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________ ;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管,这样做的目的是___________ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________ (填字母)。
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________ ;氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应的化学方程式为___________ 。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为
II.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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