1 . 某实验小组对：的性质进行探究，用如图所示装置进行实验。

回答下列问题：
(1)A中用铜和浓硫酸制取SO₂，使用可抽动的铜丝的优点是______，反应的化学方程式是______，该反应中浓硫酸体现的性质是______(填序号)。
a．酸性                                 b．强氧化性                           c．吸水性                           d．脱水性
(2)按化学方程式的化学计量数之比向装置A中投入浓硫酸与铜，在加热条件下充分反应，发现铜仍有剩余，原因是_____。
(3)B中品红溶液褪色说明SO₂具有的性质是_____。
(4)能说明SO₂与水反应生成了酸的实验现象是______。
(5)F中反应的离子方程式为____，倒扣漏斗的作用是_____。

2 . 如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭阀时，处的红色布条不褪色；当打开阀后，处的红色布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可以是

①饱和溶液   ②溶液   ③   ④浓硫酸

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

3 . 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是________。
(2)利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂通常使用的试剂是________。
②证明SO₂具有还原性的现象是________。
③证明生成气体中含有CO₂的现象是________。
④证明SO₂具有漂白性的装置是________。
⑤D装置的作用是________。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H₂CO₃________H₂SiO₃(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO₂含量假设空气中无其它还原性气体。

你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。

4 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

5 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液________。
(2)②中的品红溶液________，证明SO₂具有________性。
(3)③中的涉及的化学反应方程式________。
(4)④中的实验现象是________，证明SO₂有________性。
(5)⑤装置的作用是________。

6 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________

7 . 某实验小组同学用下图所示装置制取少量SO₂并验证其漂白性，下列说法正确的是

A．试管甲中发生反应时，浓H2SO4仅显氧化性

B．试管乙中反应时，SO2将品红氧化使溶液褪色

C．浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气

D．实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化

8 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是

选项	②	预测②中现象	实验结论
A	浓盐酸	产生大量气体	硫酸的酸性比盐酸强
B	铜片	铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末	浓硫酸的酸性和强氧化性
C	CuSO4•5H2O	固体由蓝色变为白色	浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D	蔗糖	固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为了验证木炭可被浓氧化成，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→____。(填各接口字母)
(2仪器乙，丙应有怎样的实验现象才表明已检验出：仪器乙中____，仪器丙中____。
(3)丁中酸性溶液的作用是_____。
(4)甲中反应的化学方程式：_____。

10 . 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A．由I可知，浓硫酸具有脱水性	B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性	D．由II可知，浓硫酸具有吸水性