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1 . 下列实验操作和现象所得结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 浓硫酸滴在滤纸上 | 滤纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| B |  通入酸性 溶液中 | 酸性溶液褪色 | 具有还原性 |
| C |
| 溴水褪色，生成白色沉淀 | 发生了加成反应 |
| D |  通入 溶液 | 溶液变浑浊 |  的酸性比 |
加入溴水中| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2 . 按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
| A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性 |
| B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性 |
C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明 有氧化性 |
| D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢 |
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3 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu2+的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu2S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________ ；装置C的作用是___________ ，试剂m可选择___________ (填标号)。
a．饱和NaCl溶液 b．浓硫酸 c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________ ；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl3]2-⇌CuCl↓+2Cl-，下列有关该反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C2电极上发生的电极反应为___________ ；不考虑其他副反应及Cu2+进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole-时，左侧烧杯溶液中Cu2+的质量减少___________ g。
ⅰ.按图示连接好装置。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu2S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
a．饱和NaCl溶液 b．浓硫酸 c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C2电极上发生的电极反应为
| 实验装置图 |
| ||
| 序号 | 试剂X | 实验现象 | |
| 电流计 | C1附近溶液 | ||
| ① | 0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 指针几乎不偏转 | 无明显现象 |
| ② | 0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量) | 指针明显偏转 | 溶液变棕黄色 |
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4 . 依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是
| 实验方案 | 实验现象 | 实验目的 | 实验结论 | |
| A | 验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝 | 取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量 | 加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液 | 复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝 |
| B | 检验溶液中的 | 向溶液中加入NaOH溶液并加热 | 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液中存在 |
| C | 验证Fe2+还原性 | 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | Fe2+具有还原性 |
| D | 检验苯中是否含有少量杂质苯酚 | 向溶液中加入足量浓溴水 | 未观察到白色沉淀 | 苯中不含苯酚 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 某实验小组学习了
反应的相关知识后，欲探究镁是否与
气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式为___________ 。
(2)装置B中所盛放的药品是___________ (填名称)，作用是___________ 。
(3)仪器a的名称是___________ ，装置D中NaOH溶液的作用是___________ 。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则镁与SO2除了发生反应
外，还可能发生的反应方程式为___________ 。
反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式为
(2)装置B中所盛放的药品是
(3)仪器a的名称是
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H2S气体，则镁与SO2除了发生反应
外，还可能发生的反应方程式为
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6 . 回答下列问题：
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：______________ 。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为_____________ 。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________________ 。
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。______________ 。
(6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式__________________ 。
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是_________________ 。
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
(6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是
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7 . 某小组设计实验探究性质，装置如图所示．
固体反应制备
回答下列问题：
(1)E装置的作用是________________ ；倒置漏斗的作用是______________ ．
(2)写出A装置中反应的化学方程式：______________ ，其中浓硫酸表现_________ 性（填“酸”“氧化”或“还原”）．
(3)B装置中现象是________________ ．
(4)C装置中溶液褪色，写出C中发生反应的离子方程式：_________________ ．
(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式：_________ ．设计实验检验反应后溶液中是否含有
：________________ ．
性质，装置如图所示．
固体反应制备回答下列问题：
(1)E装置的作用是
(2)写出A装置中反应的化学方程式：
(3)B装置中现象是
(4)C装置中溶液褪色，写出C中发生反应的离子方程式：
(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式：
：
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8 . 某兴趣小组对FeSO4的一些性质进行探究实验。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变_____ 色，说明样品已变质。同学甲认为若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应的离子方程式为______________ 。
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。________________ 。
②装置C中盛放的溶液为________ ；装置D中盛放的溶液为________ (填标号)。
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是_____________ 。
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为_____________ 。
(1)在试管中加入少量FeSO4样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液逐渐变
(2)已知FeSO4的分解产物中含有SO2和SO3。将纯净FeSO4和有关试剂放入如图所示的装置，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
②装置C中盛放的溶液为
A.品红 B.NaOH C.BaCl2 D.浓H2SO4
③盛有NaOH溶液的装置的作用是
④实验时装置D中除有气泡冒出外，还可观察到的实验现象为
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9 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时 升华，①中固体汇集到“封管”上部 |
| B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 |
| C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 |
| D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 |
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10 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：__________ （填字母）。
②已知开始时量气管读数为
，最终读数为
（均折合成标准状况，且
）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________ 
。
(2)已知具有还原性，可以还原
，也可以与
发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无
生成，可能发生反应的化学方程式为__________ 。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________ ，说明还原性：
，写出该反应的离子方程式：__________ 。
(3)为探究在盐酸中与Cu、
的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：
，实验Ⅰ中得到的黑色固体为
。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________ ，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________ 。
②实验Ⅱ若消耗__________ ，则生成
个
。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：
②已知开始时量气管读数为
，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为。(2)已知
具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。①将
通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为②将
通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若，写出该反应的离子方程式：(3)为探究
在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。实验Ⅰ：
，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。①实验Ⅰ通入
时反应的离子方程式为时反应的离子方程式为②实验Ⅱ若消耗
，则生成个。
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