3 . 某化学自主实验小组利用如图所示装置(K₁、K₂为止水夹，夹持装置已略去)探究NO₂能否被NH₃还原。

回答下列问题：
(1)a仪器名称为_______。
(2)甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为_______。
(3)C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为_______，C中实验现象为_______。
(4)实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为_______，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=_______。
(5)NaOH溶液可吸收过量的NO₂，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收_______mol NO_2.(忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应)

4 . 某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是

A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生

B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出

C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应

D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置

9 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu²⁺的反应：
ⅰ.按图示连接好装置。

ⅱ.打开分液漏斗活塞b，将盐酸滴入三颈烧瓶中，无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b，打开活塞a．光亮的紫红色铜片很快变暗，并有黑色的Cu₂S生成，同时溶液变为棕色，此时溶液中的铜元素以[CuCl₃]^2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后，取上层棕色的清液于试管中，加入一定量蒸馏水稀释，溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中硫酸体现出的化学性质为___________；装置C的作用是___________，试剂m可选择___________(填标号)。
a．饱和NaCl溶液             b．浓硫酸             c．NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中，SO₂在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________；步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl₃]^2-⇌CuCl↓+2Cl^-，下列有关该反应的说法正确的是___________(填标号)。
A．该反应中有电子的转移
B．反应经过足够长的时间后，[CuCl₃]^2-中的Cu元素能全部沉淀
C．溶液中，[CuCl₃]^2-和Cl^-能同时存在
D．其他条件不变，当溶液的颜色不再改变时，表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO₂与Cu²⁺的反应，盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中，闭合K后，C₂电极上发生的电极反应为___________；不考虑其他副反应及Cu²⁺进入盐桥，实验②中，电路中转移0.02mole^-时，左侧烧杯溶液中Cu²⁺的质量减少___________g。

实验装置图
序号	试剂X	实验现象
		电流计	C1附近溶液
①	0.1mol·L-1CuSO4溶液	指针几乎不偏转	无明显现象
②	0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量)	指针明显偏转	溶液变棕黄色

10 . 依据实验目的设计实验方案并进行实验，观察实验现象，下列方案设计和结论都正确的是

	实验方案	实验现象	实验目的	实验结论
A	验证复方氢氧化铝片中的氢氧化铝	取药3片研碎，滴加过量盐酸并过滤，不断振荡滤液并逐滴加入NaOH溶液至过量	加入NaOH溶液过程中，开始没有明显变化，随后产生白色沉淀，最后沉淀溶解得无色溶液	复方氢氧化铝片中存在氢氧化铝
B	检验溶液中的	向溶液中加入NaOH溶液并加热	产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在
C	验证Fe2+还原性	向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	Fe2+具有还原性
D	检验苯中是否含有少量杂质苯酚	向溶液中加入足量浓溴水	未观察到白色沉淀	苯中不含苯酚

A．A

B．B

C．C

D．D