名校
解题方法
1 . 某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：
)，做了如下四组实验：
①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
)，做了如下四组实验：①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。
②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。
④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是
| A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱 |
B．实验②中产生的气泡是 |
| C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应 |
D．通过上述实验可以推测，氧化性： |
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2023-05-04更新
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187次组卷
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2卷引用：云南省楚雄东兴中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
2 . 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
(1)E装置的作用____________________ 。
(2)写出F中发生反应的离子反应方程式_______________________________ 。
(3)上述制氨为快速制氨，实验室则常用氯化铵和氢氧化钙制备氨，其化学方程式为：_________ 。
(4)装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________ 。
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________________ 。
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)____ mol−1。
(1)E装置的作用
(2)写出F中发生反应的离子反应方程式
(3)上述制氨为快速制氨，实验室则常用氯化铵和氢氧化钙制备氨，其化学方程式为：
(4)装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)
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解题方法
3 . 根据如图所示装置，回答下列问题。
(1)开始加热后，产生的现象是：a处_______ ；b处_______ 。
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_______ 。
(3)写出a处发生反应的化学方程式：_______ 。
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是_______ 。
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______ 。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______ (填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
③向反应后的溶液中加入_______ (填字母)能使Cu继续溶解。
a.KNO3溶液 b.FeCl3溶液 c.NaOH溶液 d.稀盐酸
(1)开始加热后，产生的现象是：a处
(2)停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是
(3)写出a处发生反应的化学方程式：
(4)蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是
(5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液
③向反应后的溶液中加入
a.KNO3溶液 b.FeCl3溶液 c.NaOH溶液 d.稀盐酸
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4 . 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
氨与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(部分装置已略去)进行实验。
氨与二氧化氮的反应：将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置(部分装置已略去)进行实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞使X中的气体缓慢通入Y管中 | (1)Y管中 | (2)反应的化学方程式为 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | (3) | (4) |
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5 . 某同学利用如图所示的装置，验证氨气的喷泉实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____ 。
(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：____ 。
(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向____ (填“上”或“下”)排空气法收集氨气。
②下列物质可用于干燥氨气的是_____ (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓硝酸
(1)仪器A的名称是
(2)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气的化学方程式：
(3)喷泉实验前需要在仪器A中充满干燥的氨气。
①可用向
②下列物质可用于干燥氨气的是
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．浓硝酸
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6 . 氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________ 。
(2)用装置B收集氨气时，进气口是___________ (选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________ ，___________ 。
(3)向C中
固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________ ，检验白烟中阴离子的方法是___________ 。
液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有
和___________ 。
(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为
(2)用装置B收集氨气时，进气口是
(3)向C中
固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和
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7 . 应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。
[观察]
(1)Na2CO3和 NaHCO3均为_______ 色的固体，
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______ 类，能溶于水，可与部分_______ 、_______ 、盐等类别的物质发生反应。
[实验过程]
(3)实验II试管B中的现象为_______ 。
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______ 。
(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______ (填“强”或“弱”)于NaHCO3
(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO
+ H+=HCO
；第二步：_______ 。
[观察]
(1)Na2CO3和 NaHCO3均为
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的
[实验过程]
| 编号 | 实验内容 | 实验数据或者现象 |
| 实验I | 利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化 |  |
| 实验II | 探究两种物质得到热稳定性 | 一段时间后，A中无明显现象，B中… |
| 实验III | 探究两种物质分别与盐酸反应 | A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。 |
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是
(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性
(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO
+ H+=HCO；第二步：
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2021-07-11更新
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661次组卷
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5卷引用：云南省2020-2021学年高一下学期普通高中学业水平考试化学试题
名校
8 . 氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。
Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水)，实验装置如图1所示。
(1)实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为___ 。
(2)D装置中的物质甲可能是___ (填标号)，选择的理由为___ 。
①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
(3)假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙__ 。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。
(4)根据实验结果，假设__ (填“1”、“2”或“3”)符合实验事实，那么该样品的化学式为___ (示例：CuSO4•5H2O)。
Ⅰ.制备氨气(选用试剂为生石灰和浓氨水)，实验装置如图1所示。
(1)实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为
(2)D装置中的物质甲可能是
①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水
Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品探究无水氯化钙吸收的气体的成分。
[提出假设]
(3)假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙
[设计实验]
取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。
(4)根据实验结果，假设
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2021-06-19更新
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232次组卷
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3卷引用：云南大理部分学校2020-2021学年高一下学期6月份月考化学试题
9 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：___________ ；
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___________ ；
(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：___________ ，D：___________ ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___________ 。D：___________ 。
(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
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解题方法
10 . 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
(1)A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B中的现象是_______ 。
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_______ 价。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)B中的现象是
(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做
(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为
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