2 . 某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。
[实验方案]按下图装置进行实验：

[问题讨论]
(1)A中观察到的现象是_____。
(2)B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_____价。
(3)中出现淡黄色沉淀，反应中作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)若D中有生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验中有生成的方法是_____，写出D中发生反应的离子方程_____，中试剂也可用式_____(填字母)代替。
a．NaCl溶液       b．酸性溶液       c．氯水       d．溶液
(5)E的作用是_____，所发生反应的化学方程式为_____。

3 . 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式为_______。
(2)装置C中发生复分解反应制取，该反应的化学方程式为_______。
(3)为验证和发生了反应，小组同学又继续如下实验：
①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验到生成的即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_______溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是_______。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_______。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：与同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
a.溶液       b.溶液       c.氯水       d.石蕊溶液
则与同时通入水中反应的离子方程式为_______。

4 . 甲同学在学习高一化学时，对卤族元素产生了浓厚的兴趣，做了许多相关实验，请同学们和她一起思考，并回答以下问题：
Ⅰ.验证氯气的性质实验装置如图所示：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。要收集一瓶氯气，若气流方向为a进b出，甲同学会选用图中的装置___________。

(2)装置B中试剂是___________。
(3)甲同学观察到装置C中产生乳黄色沉淀，则可知单质氧化性S___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)甲同学观察到装置D中的实验现象可能为___________。
Ⅱ.在化学课堂中，甲同学查阅资料得到可将氧化为，该反应为：(S为乳黄色沉淀，含的水溶液呈黄色)，这一发现激起了甲同学的好奇心，欲探究该反应速率的影响因素，部分实验设计如下表：

影响因素	编号	操作	现象
	i	取50mL①___________于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变黄
	ii	取50mL溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄
	iii	取50mL溶液和5mL②___________于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液变黄
	iv	取50mL溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL	溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊

(5)表格横线处填上合适试剂：①___________，②___________。(可选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、硝酸)
(6)通过以上实验，甲同学的结论为：其他条件不变时，___________。

5 . 某同学为了探究某生铁(仅含C、Fe)与浓硫酸的反应并检验生成的气体的成分，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。
(2)为验证并吸收 SO₂装置B中加入的试剂为___________，装置C 中品红溶液的作用是___________。
(3)装置D的作用为___________，写出在加热条件下，C与浓 H₂SO₄反应的化学方程式：___________
(4)若装置F和G亦有明显的现象，解释其原因___________；装置H中装有碱石灰，其作用 是___________。

6 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

B．装置B中的酸性KMnO4溶液褪色，可验证SO2的漂白性

C．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

D．装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性

7 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取，并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。
Ⅰ.实验验证气体成分：兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

(1)为验证并吸收，装置B中加入的试剂为____________；装置C中品红溶液的作用是______________。
(2)装置D中加入的试剂为_____________。
(3)装置H的作用为_____________。
Ⅱ.实验探究的还原性：将分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

pH变化	溶液中是否产生沉淀
	溶液（无氧）中无白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀 溶液（无氧）中有白色沉淀 溶液（有氧）中有白色沉淀

(4)曲线a所示溶液pH降低，说明能与水反应生成___________（填化学式）；
(5)曲线b所示溶液中的反应可按如下方式进行，请完成并配平该离子方程式_________：

(6)结合上述实验，可以推测，溶液（有氧）中，氧化的主要微粒是____________。

8 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
(1)探究 FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊溶液测定FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和______(填标号)。

A．玻璃棒

B．试管

C．天平

D．量筒

(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是___(填标号)。
A．     B．   C．
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水___。实验中，观察到溴水发生上述变化，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是___ (填元素符号)。
(3)探究 FeSO₄中的还原性：证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
步骤二：滴加___溶液后，再滴入氯水	当溶液中出现______现象，则说明FeSO4有较强的还原性

(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_______。

9 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

(1)反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液出现的现象是B：___________；D：___________。(填“褪色”或“不褪色”)
(2)停止通气后，再给B、D两支试管分别加热，两支试管中的现象分别为B：___________原色；D：___________原色。(填“恢复”或“不恢复”)
某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(3)通入足量SO₂时C中观察到的现象为___________。
(4)检验C中溶液是否有Fe^2＋生成的试剂为___________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃溶液的试剂有___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液

C．饱和亚硫酸氢钠溶液

D．饱和NaCl溶液