1 . 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)装置A中盛放Na₂SO₃的仪器名称为___________。
(2)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。
(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．饱和NaOH溶液
(4)试管C中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
(5)试管D中发生反应的化学方程式为___________。
(6)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案I：向第一份溶液中加入Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是方案___________(填“I”、“II”或“III”)。

2 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)装置B的作用是______，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有______的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(2)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为____________，装置D的作用是______，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理______。
(3)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000 mol/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。

①称量3.500 g草酸晶体配制100 mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填标号）。

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积/mL
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则______mL，样品中草酸晶体的质量分数为______%（保留一位小数）。

5 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，探究其相关性质。
   
I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为___________。
II．用图2所示装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
   
(2)仪器b的名称是___________，b中无水硫酸铜的作用是___________。
(3)实验中观察到a中粉末变红(一种单质)，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________。
(4)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_____g(保留小数点后一位)。
III．按下图装置进行其他性质实验，A、B容器的容积相同。
   
(5)先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________，原因是___________；稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。

6 . 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。
   
已知：，
   
回答下列问题：
(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。
(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。
(4)设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝	酸性条件下，具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件下，具有还原性

上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

7 . 实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO₃并探究其性质，已知CuCl为白色难溶于水的化合物。
I.制备NaHSO₃(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置丙的作用是____。
II.探究：NaHSO₃与Cu²⁺的反应，设计实验：向2mL1mol·L^-1NaHSO₃溶液中加入2mL1mol·L^-1CuSO₄溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化。将所得混合液分为两等份。
①第一份加入适量Na₂SO₄固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。
②另一份加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。
(3)推测实验②产生的无色气体为SO₂，用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。写出SO₂与氯气反应的离子方程式：____。
(4)对实验II产生SO₂的原因进行分析，提出两种假设：
假设1：Cu²⁺水解使溶液中c(H⁺)增大。
假设2：Cl^-存在时，Cu²⁺与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H⁺)增大。
①假设1不合理，实验证据是____。
②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有____和H⁺+HSO=SO₂↑+H₂O。
III.与碘酸盐的反应：向用H₂SO₄酸化的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液(以及少量淀粉溶液)。实验现象为“无色→蓝色→无色→蓝色→……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO+3HSO=3SO+3H⁺+I^-(慢)；②IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O(慢)；③I₂+HSO+H₂O=2I^-+SO+3H⁺(快)。
(5)请解释出现该实验现象可能的原因：____。
IV.NaHSO₃固体的纯度测定：称取wgNaHSO₃固体溶于水配成100mL溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液VmL。(已知：2MnO+5HSO+H⁺=2Mn²⁺+5SO+3H₂O)
(6)滴定终点的颜色变化为____，NaHSO₃固体的纯度为____(用含V和w的代数式表示)。

8 . 依据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/LCuSO4溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B	将Cu与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体通入BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	能与溶液反应产生
C	向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液	一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红色	铁发生了吸氧腐蚀
D	将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合加热反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	溶液的紫红色变浅	溴乙烷能发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D