1 . 回答下列问题：
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为______________。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为_____________。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________________。
Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(5)装置D中发生反应的离子方程式是______________。
(6)在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式__________________。
(7)工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是_________________。

3 . 如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

(1)①中实验现象为 _______，证明SO₂是 _______气体。
(2)②中品红溶液 _______ ，证明SO₂有_______性。
(3)③中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(4)④中现象是_______，证明SO₂有_______性。
(5)⑤的作用是_______，反应的化学方程式为_______。

4 . 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO₃②NaIO₃③KOH④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。

5 . 为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：
(1)装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是_______
(2)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______，一段时间后，当看_______(填现象)时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
(3)将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生_______(填“无色”或“红棕色”)气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为_______
(4)若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______
(5)反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是_______

6 . 用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	制备氯气
B	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证碳的非金属性比硅强
C	盐酸	Na2SO3	品红试液	验证SO2具有漂白性
D	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。
(2)饱和食盐水的作用是___。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。
②淡血红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液血红色加深的原因是__。
(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明___；
实验②的目的是__；得出结论：___。

8 . 某含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，一个化学实验小组利用H₂O与Na₂O₂的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：

请回答下列问题：
（1）装置⑤中仪器a的名称是______。
（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。
Ⅰ.该实验装置的组合是________(填字母)。
a. ①④⑤                 b. ①③⑤                    c. ②④⑤                  d. ③⑤⑥
Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是__________(填各接口的字母，连接胶管省略)。
（3）写出实验中Na₂O₂发生反应的化学方程式_____________。
（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。
①向400mL该溶液中通入0.3mol CO₂，则所得溶液中HCO₃^–和CO₃^2–的物质的量浓度之比约为___________。
A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na₂CO₃质量分数的是____________。
a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g
b. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
d. 取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体