硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):①实验部分操作:a.调平量气管和烧杯的液面;b.冷却至室温;c.读数。正确的先后操作顺序是__________ (填字母)。
②已知开始时量气管读数为,最终读数为(均折合成标准状况,且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________ 。
(2)已知具有还原性,可以还原,也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃,则说明与反应无生成,可能发生反应的化学方程式为__________ 。
②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若__________ ,说明还原性:,写出该反应的离子方程式:__________ 。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应,某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ:实验Ⅱ:已知:,实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________ ,实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________ 。
②实验Ⅱ若消耗__________ ,则生成个。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):①实验部分操作:a.调平量气管和烧杯的液面;b.冷却至室温;c.读数。正确的先后操作顺序是
②已知开始时量气管读数为,最终读数为(均折合成标准状况,且)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为
(2)已知具有还原性,可以还原,也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中,将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃,则说明与反应无生成,可能发生反应的化学方程式为
②将通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中,若
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应,某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ:实验Ⅱ:已知:,实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为
②实验Ⅱ若消耗
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更新时间:2024-05-05 08:26:17
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解题方法
【推荐1】大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体,A装置可产生SO2,某学习小组利用如图所示装置探究SO2的相关性质(装置A加热装置略):
回答下列问题:
(1)实验开始时,先打开分液漏斗的_______ (填“玻璃塞a”或“活塞b”,下同),再打开_______ ,逐滴加入浓硫酸;
(2)一段时间后,装置B中出现的现象是_______ ,可证明SO2具有_______ (填“氧化性”或“还原性”);
(3)充分反应后取装置C中溶液,加热出现的现象是_______ 。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是_______ 。
回答下列问题:
(1)实验开始时,先打开分液漏斗的
(2)一段时间后,装置B中出现的现象是
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【推荐2】已知实验室可通过反应HCOOHCO↑+H2O来制取一氧化碳。装置如图所示:
(1)用如图装置制备干燥纯净的 CO,装置中 a 和 b 的作用分别是________ ,________ ;c 和 d 中盛装的试剂分别是________ ,________ 。若用该装置制备 H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________ ;在虚线框内画出收集干燥 H2的装置图_________ 。
(2)实验室制得的丙烯中含有 SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是__ (填序号)。
①饱和 Na2SO3溶液 ②酸性 KMnO4溶液③石灰水 ④无水 CuSO4 ⑤品红溶液
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【推荐3】实验题:
Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:
(1)他们制取氨气的化学方程式为:_____________________________ 。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是__________ 。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___ 填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是:(简述操作方法、现象和结论)
_______________________________________________________________
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________ (填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?________ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)实验时,从____ 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
(7)可观察到A瓶溶液_____________________________ 。
(8)C瓶溶液的作用是_____________________________ 。
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(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是
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【推荐1】为探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行如下探究实验。
[对固体猜想]猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
[实验和推断]
回答下列问题:
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可以是___________ ;
a.稀盐酸 b.NaHSO4溶液 c.NaHCO3溶液
产生气泡的反应的离子方程式是___________ ;
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a为产生白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为___________ (填化学式),该实验___________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液,实验现象a为___________ ,现象b为___________ ,则猜想Ⅱ成立。
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)___________ 。
[对固体猜想]猜想Ⅰ:全部是NaOH;
猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;
猜想Ⅲ:是NaOH和Na2CO3混合物。
[实验和推断]
回答下列问题:
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液可以是
a.稀盐酸 b.NaHSO4溶液 c.NaHCO3溶液
产生气泡的反应的离子方程式是
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a为产生白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为
(3)若A是CaCl2溶液,实验现象a为
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
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【推荐2】为探究化合物X(含有三种元素,摩尔质量318g•mol-1)的组成和性质,某研究小组设计并完成了如图实验:
请回答下列问题:
(1)写出化合物X中存在的元素___ 。(请用元素符号表达)
(2)写出反应①的化学方程式__ 。
(3)写出反应②的离子方程式___ 。
请回答下列问题:
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【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量,设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好,各装置中的试剂皆为足量)。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中,测定实验前后装置___________ (填装置对应的字母符号)的质量,其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量,在装置B内发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)加热前,先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气,再连接上装置D、E,其目的为___________ ,装置A中盛放的试剂为___________ 溶液;实验结束后,需要继续通入一段时间的空气,其目的为___________ 。
(3)上述实验中,装置D、E中盛放的试剂为___________ 干燥管E的作用是___________ ,若没有装置E,可能会造成测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g,则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为___________ 。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中,测定实验前后装置
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【推荐1】某化学兴趣小组欲探究NH3还原CuO的实验(部分夹持装置略),已知该反应生成对环境友好的物质。实验室装置图如下
回答下列问题:
(1)连接装置后,接下来的实验操作为_______ 。
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先_______ 。
(3)A中制氨气的化学方程式是_______ 。
(4)装置B的作用是_______ 。装置D的作用是_______ 。
(5)该套装置不足之处_______ 。
(6)证明氨气能还原氧化铜的现象为_______ 。氨气还原氧化铜的方程式_______ 。
(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有_______ (用方程式表示)。
回答下列问题:
(1)连接装置后,接下来的实验操作为
(2)实验过程中点燃C处酒精灯之前应该先
(3)A中制氨气的化学方程式是
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(5)该套装置不足之处
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(7)一同学对反应产物存有疑虑,于是将尾气收集后与空气接触发现有少量红棕色气体生成,说明还存在的反应有
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【推荐2】受热分解的化学方程式为:。为检验高温分解的产物,进行如下实验:
(1)检验产物:少量高温分解得到的固体,加入一定量盐酸溶解,再向该溶液中加入适量的KSCN溶液,若有___ 现象产生,则证明产物中存在。
(2)检验气体产物:将高温分解产生的气体通入如图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有。
A. B. C.
①三个装置的连接序为____ (填装置序号);
②气体通过溶液时可以观察到白色沉淀现象,产生该现象的化学反应为_____ (用一个化学反应方程式表示)
(1)检验产物:少量高温分解得到的固体,加入一定量盐酸溶解,再向该溶液中加入适量的KSCN溶液,若有
(2)检验气体产物:将高温分解产生的气体通入如图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有。
A. B. C.
①三个装置的连接序为
②气体通过溶液时可以观察到白色沉淀现象,产生该现象的化学反应为
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【推荐3】苹果和葡萄都是生活中常见的水果,营养价值都比较高,适量食用会提高机体免疫力。某课外小组利用苹果和葡萄设计了一组实验,请你协助他们完成相关实验。
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入___________ ,溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。
(2)用小试管取少量的苹果汁,加入新制氢氧化铜悬浊液,并加热,产生红色的沉淀,则苹果中含有(写分子式)___________ 。
(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取1mol苹果酸,使其完全燃烧,生成4mol和3mol。则苹果酸的分子式是___________ 。
(4)写出葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精化学反应方程式___________ 。
(5)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验小组用如图装置制备乙酸乙酯。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是___________ 。
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________ 。
③实验中若起始时在容器中加入0.3mol乙醇、0.1mol乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为___________ 。
A.0.2mol B.0.26mol C.0.28mol D.0.3mol
④如果用4.6g的乙醇和9.0g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6g,则本实验的产率是___________ ;(得数保留小数点后一位;产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入
(2)用小试管取少量的苹果汁,加入新制氢氧化铜悬浊液,并加热,产生红色的沉淀,则苹果中含有(写分子式)
(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。取1mol苹果酸,使其完全燃烧,生成4mol和3mol。则苹果酸的分子式是
(4)写出葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精化学反应方程式
(5)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类,酯类也可以通过化学实验来制备,实验小组用如图装置制备乙酸乙酯。
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
②实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是
③实验中若起始时在容器中加入0.3mol乙醇、0.1mol乙酸和一定量的浓硫酸,充分反应后容器中残留的乙醇可能为
A.0.2mol B.0.26mol C.0.28mol D.0.3mol
④如果用4.6g的乙醇和9.0g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6g,则本实验的产率是
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