1 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为__________。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置E中的试剂是___________，作用是___________。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。

2 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

3 . 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。

(1)C中热水的作用是_________。在装入实验药品之前，应进行的操作是___________。
(2)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝___________(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________。
(3)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液　　　　B．苯　　　　C．碳酸氢钠溶液　　　　D．四氯化碳

4 . 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A	B	C	D
制备	探究溶解性	探究氧化性	吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。已知溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质

①装置中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入制取，发生的反应为，该反应为___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为___________。

6 . 已知，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是
   

A．用装置甲高温分解，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间

B．用装置乙可检验分解产生的，现象是产生白色沉淀

C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验

D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

7 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
       
Ⅰ．实验室制取氨气
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为_______，棉花的作用是_______；
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物
(2)无水硫酸铜的作用是_______；
(3)该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。
   
(4)实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为_______。

8 . 化合物A由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：无色气体B高温下分解得到的混合气体X，在相同条件下体积增大到原来的1.5倍；无色气体G为单质，混合气体Z呈红棕色。
(1)化合物A的组成元素是___________，A的化学式是___________。
(2)写出无色晶体A受热分解生成无色气体B的化学方程式：___________。
(3)写出F→Y过程中棕黑色固体溶解所发生反应的离子方程式：___________。
(4)设计实验检验白色固体E中的阴离子：___________。

9 . 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

   

A．物质甲可以是无水

B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成

C．戊中可用溶液吸收尾气

D．浓硫酸在反应中表现强氧化性

10 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析不正确的是
   

A．①~④的变化中，有2处涉及氧化还原反应

B．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象不相同

D．④中的现象与胶体的聚沉有关