2 . 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，其产品占石化产品的75%以上。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
【实验一】石蜡油(主要含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解产生的气体是烷烃与烯烃的混合物，实验按照如图所示装置进行。

(1)其中碎瓷片的作用是_______(填序号)。
A．防止暴沸　B．有催化功能　C．作反应物
(2)写出含16个碳原子的烷烃受热分解为乙烷与乙烯，且两者物质的量之比为1∶7的化学方程式：_______。
【实验二】为探究乙烯和溴水的加成反应，小明同学设计了如下图所示的实验装置。当温度升至170℃左右时，混合液变黑并有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去，小明同学认为达到了实验目的。

             A                                   B
(3)A中制取乙烯的化学方程式为_______，反应类型： _______。
(4)小红同学仔细考察了小明的实验过程，推出乙烯气体中混有杂质，需要在A、B装置之间加下图装置进行除杂。

小红设计装置C的作用是_______。装置D中的试剂为_______(填序号)。
A．浓硫酸　　B．酸性KMnO₄溶液　　C．NaOH溶液　　       D．CCl₄
(5)写出乙烯制备高分子的化学方程式：_______。

7 . 某小组设计下列装置用于制备和探究的性质(夹持装置已略去)。

提示：二氧化硫易溶于水，难溶于、苯等有机溶剂。
回答下列问题：
(1)A装置中a导管的作用是___________，A装置中发生反应的化学方程式是___________；使用质量分数为70％的而不使用稀硫酸的原因是___________。
(2)B装置可用于探究的还原性，该反应的离子方程式是___________；从角度设计实验方案验证其还原性，操作为___________。
(3)D装置可用于探究的氧化性，实验现象为___________。
(4)如果使用F装置代替A装置进行实验，使用可抽拉式铜丝的优点是________，浓在该反应中所起的作用是________(填选项字母)。
A．强氧化性　　　　　B．吸水性　　　　　C．酸性　　　　　　D．脱水性
(5)方框E装置用于尾气处理，下列装置不合理的是___________(填选项字母)。

a．　　b．　　c．　　d．

10 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_________________

若____________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_______________	不褪色