1 . 三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷（），也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②，硼也能与强碱反应。
③遇潮气会剧烈水解产生白雾。
某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：

(1)A装置中反应的离子方程式______。
(2)B装置的作用是______；如果拆去B装置，可能的后果是______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式______。
(4)G装置的作用是______；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是______，所装试剂是______。
(5)A、D两处加热的先后顺序是______。

2 . 如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一种化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第_______周期第_______族
(2)D简单离子的结构示意图为_______
(3)D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和如图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

①装置A使用石灰石与稀盐酸反应制取，装置B中饱和溶液的作用是除去_______。
②装置C中X与反应的化学方程式是_______，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_______。
③为检验试管F收集的气体，应_______，若出现_______现象，即证明X可作供氧剂。

3 . 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是_______，发生的离子方程式为_______。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。
③储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是_______。
(3)装置B中发生的化学方程式是_______。

4 . 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是______。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

实验1	实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢	镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______>______>______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。

5 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

6 . 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是________。
(2)利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO₂通常使用的试剂是________。
②证明SO₂具有还原性的现象是________。
③证明生成气体中含有CO₂的现象是________。
④证明SO₂具有漂白性的装置是________。
⑤D装置的作用是________。
⑥如果将E中试剂换成硅酸钠溶液，看到E中浑浊，则酸性H₂CO₃________H₂SiO₃(填“=”、“>”或“<”)。
(3)某同学拟用以下方法测定空气中SO₂含量假设空气中无其它还原性气体。

你认为不可行的装置是________填序号“a”或“b”，理由是________。

7 . 硫酸制备是工业重要课题
I.历史上曾用绿矾(FeSO₄·H₂O)制备硫酸。高温条件下FeSO₄发生如下分解反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为检验FeSO₄高温分解的气体产物，进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO_3。

(1)装置①能检验出的气体产物是_______，装置②能检验出的气体产物是_______。
(2)如果把①和②互换位置对该实验是否有影响：_______(填是或否)。
II.现代硫酸工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如图：

(3)接触室中的发生化学方程式_______，吸收环节中使用_______吸收SO₃。
III.某硫酸厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
(4)通过足量溴水的离子方程式为：_______。
(5)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数是_______。

8 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，请回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液________。
(2)②中的品红溶液________，证明SO₂具有________性。
(3)③中的涉及的化学反应方程式________。
(4)④中的实验现象是________，证明SO₂有________性。
(5)⑤装置的作用是________。

9 . 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置C的作用是___________。
(2)装置B、D盛放的试剂应分别为___________、___________(填标号)。
a．BaCl₂溶液   b．KI淀粉溶液   c．FeSO₄溶液   d．NaOH溶液   e．品红溶液
(3)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性。
(4)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是___________。
(5)实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是___________

10 . 某实验小组同学用下图所示装置制取少量SO₂并验证其漂白性，下列说法正确的是

A．试管甲中发生反应时，浓H2SO4仅显氧化性

B．试管乙中反应时，SO2将品红氧化使溶液褪色

C．浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气

D．实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化