1 . 某实验小组学习了反应的相关知识后，欲探究镁是否与气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应)。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中所盛放的药品是___________(填名称)，作用是___________。
(3)仪器a的名称是___________，装置D中NaOH溶液的作用是___________。
(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭鸡蛋气味的H₂S气体，则镁与SO₂除了发生反应外，还可能发生的反应方程式为___________。

2 . 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)用下图装置制备纯净的SO₂(同时生成一种正盐)，请写出装置A中反应的离子方程式为___________，装置的连接顺序为： a → ___________→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，C装置的仪器名称是___________，碱石灰的主要作用为___________。

(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

① 能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
② 为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

3 . 下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。

首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H₂SO₄溶液密度相同的Ba(OH)₂溶液至反应完全，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________ ；
(2)将Ba(OH)₂溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO₃)₂　　　B．Na₂SO₄　　　C．Na₂CO₃
①滴加A的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________；
②滴加B的过程中，小球的位置___________，电流计的偏转程度___________；
③滴加C的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________，生成的Na₂SO₄的物质的量浓度为___________。

4 . 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是___________(填字母编号)，C中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液(见图)，充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。

①倒入烧杯前D试管中的溶质是___________。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式___________。
(3)将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想I：NaCl；
猜想II：NaCl和；
猜想III：___________。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想___________成立 (填“I”“II”或“III”)
取少量滤液于试管中，滴加足量___________(填试剂)	有气泡冒出

5 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_____
②	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_____	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_____

(3)通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
(4)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。

6 . 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3

C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染

8 . 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用如图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和_______。 装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是_______ (填字母)。
a.水                 b.浓硫酸                 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液
(3)装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为_______。
(4)装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是_______。
(5)当A中反应转移电子0.3mol时，生成气体体积(标准状况下)为_______ L。

9 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。

回答下列问题：
(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。
(2)装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO₂，其原因是_______。
(3)装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(5)根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。