1 . “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热时升华，①中固体汇集到“封管”上部

B．加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红

D．三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应

2 . 某学习小组通过下列装置探究与能否反应产生。
已知：①溴水为橙色
②三氯化铁常温下为固体，熔点为，沸点为，在以上易升华；易溶于水。

操作	现象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾成分是___________(化学式)。
(2)分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热，产生白雾和黄色气体。
b．用溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___________(化学式)。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___________，实验证实此推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过实验进一步验证与空气无关。
(4)为进一步确认黄色气体是否含有，小组提出两种方案，并证实了的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中淀粉溶液替换为溶液，并检验反应后是否存在。现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈橙色；未检出

①方案1的C中盛放的试剂是___________。
②方案2中检验的原因是___________。
③综合方案1、2的现象，说明选择溶液是由氧化剂氧化性的强弱决定，其氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为___________。

3 . 过多的NO_x排放，往往会产生污染。某研究性小组探究与炽热的铜粉反应，设计如下
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO，此体系中产生的NO浓度较稀。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及到以下操作，给出合理的操作顺序：将F中的长导管插入液面以下→_______→_______→_______→_______→_______(操作可重复使用)。
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b     ②观察F中的现象     ③用酒精灯加热A中三颈烧瓶   ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用_______。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式_______。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为_______；
(5)实验前和实验结束时，都需通一段时间的，目的分别是_______、_______。
(6)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是_______。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

4 . 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生

B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应

C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应

D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

5 . 某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

	实验I	实验II
操作	先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯	将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液
现象	①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色； ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上	①黑色物质可燃； ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

(1)C中所盛试剂为________，作用是________。D中所盛试剂为________，作用是_________。
(2)B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是__________。
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式：________。

6 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

7 . 某实验小组同学用下图所示装置制取少量SO₂并验证其漂白性，下列说法正确的是

A．试管甲中发生反应时，浓H2SO4仅显氧化性

B．试管乙中反应时，SO2将品红氧化使溶液褪色

C．浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气

D．实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化

9 . 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO₃②NaIO₃③KOH④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。

10 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是

选项	②	预测②中现象	实验结论
A	浓盐酸	产生大量气体	硫酸的酸性比盐酸强
B	铜片	铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末	浓硫酸的酸性和强氧化性
C	CuSO4•5H2O	固体由蓝色变为白色	浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D	蔗糖	固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D