1 . 实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。

   

下列说法不正确的是

A．装置乙中，a比b先变蓝	B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂只能是水	D．装置丁具有防止倒吸的作用

2 . 兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究(夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。Ⅰ中试管内发生的反应是：，下列说法正确的是

A．Ⅰ中试管内的反应，体现了的氧化性

B．Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了的酸性

C．Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中发生了化学键的断裂

D．Ⅳ中红色褪去体现了的还原性

3 . 某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为___________。
(3)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。
【实验四】

(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象___________。
进一步思考实验三中“红色不褪去”的原因。
(5)依据实验三的现象，猜测实验三中白色沉淀的成分可能是___________，写出生成该白色沉淀的化学方程式___________。

4 . 某课外小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否需要接触水，装置如下图。
   
【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是___________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)装置③中的试剂是___________。
【实验步骤】
步骤1：打开弹簧夹。关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
沙骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________，甲同学因此得出了结论：二氧化碳与过氧化钠反应需要接触水。
(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(6)乙同学不同意甲同学的结论，其理由是___________。
(7)乙同学认为可补充一个实验、实验方案是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

6 . 某小组同学探究固体受热分解的产物，利用下图装置进行实验。
   

	实验过程	实验现象
Ⅰ	通入一段时间，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
Ⅱ	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
Ⅲ	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
Ⅳ	将Ⅲ所得溶液滴入D试管中	最终溶液变为浅绿色

已知：熔点-72℃，沸点-10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃。
下列关于分解产物的判断及依据不正确的是

A．由实验ⅠA中与实验Ⅲ中现象推断产物中有

B．由实验ⅠB中白色沉淀推断产物中一定含

C．由实验Ⅱ中现象推断产物中有

D．除实验Ⅳ中现象外，仅由实验ⅠA中固体颜色变化也可推断产物中可能含

7 . 某小组研究溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作		实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液	ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液	ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的

【资料】：ⅰ．溶液呈碱性。
ⅱ．在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ．酸性条件下不能氧化，可以氧化。
(1)的电子式为：_______。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，补充实验Ⅲ的操作及现象：向_______溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡，观察到_______。
②提出假设b：可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是_______。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。

9 . 已知，在室温下1体积的水能溶解约40体积的，用试管收集后进行如图所示的实验，下列对实验现象的分析正确的是
   

A．试管内液面上升，证明与发生了反应

B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和

C．取出试管中溶液，加入品红溶液，褪色，证明与品红溶液发生反应的是

D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，原因是发生了氧化还原反应

10 . 某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究制备的适宜条件。制备K₂FeO₄的实验装置如下(夹持装置略)。
   
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液。
(1)装置A中产生Cl₂的化学方程式是_______(锰被还原为Mn²⁺)。
(2)研究试剂a对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下。

实验编号	试剂a	实验现象
Ⅰ	FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①实验Ⅱ、Ⅲ产生K₂FeO₄，将方程式补充完整。
还原反应：_______。
氧化反应：_______。   
②对实验Ⅰ未产生K₂FeO₄而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强＋3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。
   
步骤1：通入Cl₂，电压表示数为V₁；
步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为V₂(V₂>V₁)。
③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，用平衡移动原理解释_______。
④实验Ⅱ中K₂FeO₄的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_______。
(3)向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入Cl₂后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致K₂FeO₄分解。