【推荐1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右下图表达。
   
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________，其中水为________剂。
（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（ ）

A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2	B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O +O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（ ）（填序号）
      
（3）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO + 2NH₄Cl ^△ 3Cu + CuCl₂ + N₂↑+ 4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目。
②该反应中，被氧化的元素是          ，氧化剂是            。
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为            。
④反应中若产生0.2 mol的氮气，则有           mol的电子转移。

【推荐2】(1)根据反应，回答下列问题：
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。
②该反应中______元素被还原，______元素被氧化。
③在该反应中,若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为_____L。
(2)配平化学方程式且回答下列问题：
①______ ______ ___ _____ ___ Cl₂ ___H₂O
②若生成,则被氧化的HCl是_________mol，
(3)已知反应：2H₂S+H₂SO₃=2H₂O +3S，若氧化产物比还原产物多，则同时会生成水的质量为 ______ g。

【推荐3】(1)已知下列十种物质①CH₃COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)₂⑦Fe(OH)₃胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO₄。根据上述提供的物质，回答下列问题
①属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________ 。
②在熔融状态下不导电而在水溶液下导电的电解质是___________。
③实验室制备⑦的操作是___________
(2)在2Fe³⁺+2I^﹣=I₂+2Fe²⁺反应中，___________是氧化剂，___________发生氧化反应。

【推荐1】请根据下图中的信息回答问题。

（1）硫属于________（填“金属”或“非金属”）元素；硫元素的原子序数为_________。
（2）图乙所表示粒子的化学符号是____________。
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式为____________________。

【推荐2】在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

1．写出①和②的非金属性较强的是（     ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

2．写出④的最高价氧化物化学式（       ）

A．RO

B．R2O

C．R2O3

D．RO2

3．写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式(        )

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O	B．H+ +OH- =H2O
C．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O	D．2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

4．③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是          

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

5．写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

A．白色固体

B．淡黄色固体

C．浅紫色火焰

D．苍白色火焰

6．①元素在周期表中的位置是（       ）

A．第二周期第四主族	B．第二周期第IV主族
C．第二周期第IVA族	D．第二周期第VA族

7．②和⑤两种元素中原子半径较大的是(        )

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

8．下列化学用语表达不正确的是（        ）

A．氟离子的结构示意图：	B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O	D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

9．⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（       ）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．无法比较

10．④的氧化物类型为               （        ）

A．酸性氧化物，非金属氧化物	B．两性氧化物，金属氧化物
C．碱性氧化物，金属氧化物	D．酸性氧化物，金属氧化物

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(8)小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。
(5)A和D组成化合物的电子式_______。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______

【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。
(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。
①TCCA的分子式是______。
②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。
(3)ClO₂和NaClO₂均为重要的杀菌消毒剂，将ClO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaClO₂。
资料：NaClO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaClO₂晶体，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
① 写出由ClO₂制备NaClO₂的离子方程式______。
② 从上述NaClO₂溶液获得干燥的NaClO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO₂晶体 (补全实验步骤)。

【推荐2】(1)写出下列物质的电子式：
NaCl____________；HCl_____________
(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。
(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

【推荐3】(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________。
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄____HNO₃ ，H₂SO₄______HClO₄
热稳定性：CH₄_____NH₃ ，HCl____HI
（3）1~18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图_______________，能与氧形成的氧化物的化学式________、_______。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：___________
(2)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式：___________