2 . 某小组同学利用以下实验装置研究SO₂的性质(经检验，装置的气密性良好)。实验过程中遇到以下问题：

(1)装置i中发生反应的化学方程式___________。
(2)ii中观察品红溶液现象___________。结论是：SO₂有___________性。
(3)iii中石蕊溶液变___________，说明SO₂与H₂O反应生成了酸性物质。
(4)iv中观察到的现象是___________，离子方程式是：___________，结论是：SO₂有___________性。
(5)v中产生现象___________，结论是：SO₂有___________性。
(6)NaOH溶液的作用是___________。反应的离子方程式___________。
(7)若将铜丝换成足量铁丝与一定量浓H₂SO₄反应，随着硫酸溶液变稀得到的两种气体产物依次为___________、___________。

3 . 铜与浓硝酸反应，装置如图。

回答下列问题：
(1)铜与浓反应的化学方程式为___________。
(2)分别取3mL浓与不同质量的纯铜片(铜片均完成溶解)充分反应，反应剧烈，纯铜片逐渐溶解，试管内呈现___________色气体，溶液颜色发生变化如下：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

取2份等体积①中溶液以相同流速分别通入和空气，观察现象如下：

通入气体		空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

溶液呈绿色的可能原因为___________(填标号)，通入气体后，溶液由绿色变为蓝色的原因为___________(填标号)。
A．硝酸铜溶液就是绿色       
B．硝酸铜溶液浓度大
C．溶解在硝酸铜溶液中       
D．溶液通入时，被缓慢氧化为
E．溶液含有某种与绿色有关的还原性微粒，通入空气时较快被氧化
F．空气中的溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
(3)查阅文献知，在溶液中存在如下反应：
，
取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，现象如下：

加入物质		3滴30%溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

加入后溶液迅速变蓝，原因是可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：
，，___________。
(4)综上分析，本实验中尾气处理反应的离子方程式为___________，硝酸铜溶液中存在___________(填化学式)参与了形成绿色溶液的过程。

4 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入，目的是___________。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
(5)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(6)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________(填装置标号)。
(7)能证明的酸性强于的现象___________。

7 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

8 . 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
(2)验证新制氯水的组成

①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。

②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。

③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。

(3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。

9 . 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

(1)已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式_______。
(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是_______。
(3)关于该探究实验，下列说法错误的是_______。
①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下
②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物
③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性
④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性
(4)装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是_______。
(5)实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。
【实验装置】

【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。
【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为_______。该反应中的催化剂是_______ (填写序号)。
①H⁺    ②I⁻    ③H⁺、I⁻    ④K⁺、H⁺    ⑤K⁺、I⁻

10 . 氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究它及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
I.
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填序号)。
   

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

II．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上的处理过程。
   
模拟尾气处理选用上述部分装置、按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
D（ ）（ ）（ ）
(2)在上述括号中填入选用的装置编号___________。
(3)装置A中反应的离子方程式为___________。
(4)装置D中的液体可换成___________(填序号)。

A．

B．

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(5)装置E中参加反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是___________。