1 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：

实验操作	现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提
III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热	A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气	E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C装置中白色沉淀溶解

试回答下列问题：
(1)操作I中产生气体的化学式为_________。操作I的目的是___________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________。
(3)操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是_____________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是__________。
(5)操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)_____，________。

2 . 已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。

(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：_______
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：_______
(3)①CuSO₄溶液的作用是：_______
②装置D中的现象是：_______
(4)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：_______
(5)装置E的作用是_______。
(6)乙炔可通过下列合成路线合成聚氯乙烯：乙炔→A→聚氯乙烯，由制A取聚氯乙烯的化学方程式为_______。

3 . SO₂的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO₂的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的SO₂

①用上图装置制备纯净的SO₂，发生装置中反应的化学方程式为_______。
②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。
(2)设计实验探究SO₂中+4价S的性质
限选试剂：NaOH溶液、稀H₂SO₄、H₂O₂溶液、FeCl₃溶液、淀粉KI溶液、新制H₂S溶液

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	将SO2通入新制H2S溶液中	溶液变浑浊	SO2中+4价S具有________性
实验二	将SO2通入_________中	________	SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______

填写表格中相应内容：
①_______；       ②_______；③_______；       ④_______。
(3)设计回收利用SO₂的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH₄)₂SO₃的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH₄)₂SO₃溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。
①检验沉淀是否洗净的方法是_______。
②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。

4 . 工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al₂O₃，含少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd的流程如下：

已知：浸液Y的主要成分为H₂PdCl₆。
(1)焙烧时产生的气体X的结构式为___________。
(2)写出“酸浸”的化学方程式___________。
(3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)利用电化学原理处理流程中产生的NO₂，既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，设计的电池装置如图所示：

①电极A的电极反应式为___________。
②当有2.24 L(标准状况)NO₂被处理时，转移电子的物质的量为___________。
(5)上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过如下图所示装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象。

①置B的作用是___________。
②进一步测定可知：D中收集的气体是大气的主要成分之一、写出(NH₄)₂SO₄高温分解的化学方程式___________。

5 . 某研究性学习小组利用如图装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。

Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是_______，装置C中反应的离子方程式是_______。
(3)装置D中全部转化为的离子方程式为：_______。
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是_______，其作用是_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

6 . 某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究与的反应。

备选装置(水中含酚酞溶液)
I	II	III

(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填标号)。
a.碱石灰　　b.浓硫酸　　c.生石灰　　d.五氧化二磷　　e.烧碱
(2)若探究氨气的溶解性，则需在的导管末端连接表中的装置_______(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开、，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____。
②从处导管速出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_______。
实验II：利用图2装置探究与的反应。

(4)装置E中反应的化学方程式为_______。
(5)若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是_______。
(6)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______。

8 . 利用下列有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应

B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的

C．用图丙所示装置可以比较、、S的氧化性

D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性

10 . 氮氧化物(NO_X)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B中的试剂是_______。
②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O；2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

(α表示NO_x中NO₂的含量)
①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：α=_______，c(NaOH)=_______。
②若一定体积的NO_x被250mL2mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为_______。