3 . 设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞ H₂CO₃＞H₂SiO₃，下列说法中正确的是
   

A．装置A中的分液漏斗，使用时只需打开活塞

B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢

C．该实验设计原理为强酸制弱酸

D．该装置可以不设计尾气处理装置

6 . 回答下列问题。
(1)过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，双氧水是一种高效绿色消毒剂，在生活中常用作人体消毒。针对以下①～⑤四个涉及H₂O₂的反应。
①H₂O₂+2I^—+2H⁺=I₂+2H₂O；
②3H₂O₂+2=2MnO₂↓+3O₂↑+2OH^—+2H₂O；
③H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
④2H₂O₂O₂↑+2H₂O；
⑤H₂O₂+SO₂=H₂SO₄
H₂O₂中O元素的化合价为_______，H₂O₂仅体现还原性的反应是_______(填序号)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。
(2)为探究氯化亚铁的性质，某学习小组进行了如下探究。
①溶液配制：配制FeCl₂溶液，并加入铁粉，其目的是_______。
②科学预测：Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
③实验探究：实验室提供了下列试剂：0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，新制氯水，KSCN溶液，锌片，铜片，铁粉。根据以上试剂回答：
步骤I：向0.1mol·L^-1FeCl₂溶液中加入_______，可探究FeCl₂的还原性，此现象不明显，是因反应产物浓度太低，可在反应后的溶液中再滴入_______，看到_______现象，证明Fe²⁺具有还原性。
步骤II：向0.1mol·L^-1FeCl₂溶液中加入_______，可证明Fe²⁺具有氧化性。
④性质应用：除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃需加入_______，除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂需加入_______。

8 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，用方程式解释这一现象_______。
(2)利用下图，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______，若要除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为_______。

(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液；C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水。回答下列问题：
①B的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为_______。
②C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
③D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。