2 . 某课外活动小组设计如图装置验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，已知盐酸具有挥发性且易挥发出HCl气体。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_________。
(2)装置Ⅰ是制备纯净的_________(写化学式)，则仪器①和②中最适宜的药品组合是_________(填字母)。
a.稀盐酸       b.稀硫酸       c.小苏打       d.石灰石
(3)装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：
第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹(此时处于关闭状态)，将带火星的木条置于a口。
第二步：关闭，打开，再将带火星的木条置于a口。
现象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。
①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_________。
②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口。改进后本实验预期现象是_________。这也不能证明实验结论，原因是_________(用化学方程式表示)。
(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，_________(写出实验操作、现象及结论)。

3 . 某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(不考虑空气中的二氧化碳和水蒸气)

(1)装置Ⅲ中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。
(2)装置Ⅰ中的分液漏斗中的试剂是_______(填字母，下同)，烧瓶中的试剂是_______。
a.稀盐酸                  b.稀硫酸 c.Na₂CO₃ d.石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹_______(填“K₁”或“K₂”，下同)，观察到预期现象后，关闭它，再打开_______弹簧夹。
(4)实验过程中观察_______的现象，证明二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应。

5 . 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
易溶于水，常温常压下溶解度为，溶于水生成。已知，欲验证酸性：，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中处发生的反应的方程式为___________，装置的作用是___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。

(2)①请设计简单实验方案比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小：___________。
②时，的电离常数，则该温度下、的溶液中___________。
(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，)是一种液态化合物，沸点，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热可得到无水，试解释原因：___________。

6 . 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A.Na₂S溶液     B.Na₂SO₃溶液 C.Na₂SO₄溶液
（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。
（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强
③S^2-比Cl^-还原性强
④HCl比H₂S稳定
（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl₄试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

7 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。

8 . 草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO₂。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。
（2）装置C中反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的作用是_______。
（4）装置F所盛的药品是_______。
（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
（7）为测定草酸晶体分子式（H₂C₂O₄·xH₂O) 中x的值，现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO₄溶液。
回答下列问题。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。

10 . 为探究Na₂O₂与H₂O的反应，进行了如下实验：
   
有关说法不正确的是（     ）

A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂

C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成

D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2