1 . 炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

金属离子
开始沉淀	2.7	6.5	7.7	5.2	6.9
沉淀完全	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

请回答下列问题：
(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。
(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________
______
滴定终点的现象是_______。
(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。

2 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe^2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L^－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe^2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe^2＋被氧化的产物Fe^3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe^2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。
④实际上Fe^2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。