【推荐1】常温下浓硫酸和铁钉会发生钝化，从而可以用铁制容器储存运输浓硫酸。但在加热条件下，这种钝化会被破坏，过量的浓硫酸和铁会反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。回答以下问题：
(1)写出以上反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(2)该反应中氧化产物是___________(填化学式)，浓硫酸起到作用___________(填序号)。
①吸水性       ②脱水性       ③强氧化性       ④难挥发性⑤酸性
(3)若转移的电子数为，则生成标准状况下的气体___________L。
(4)检验反应后溶液中的方法是：___________。
(5)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)___________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)。
(6)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为___________。
(7)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：___________
___________→___________→___________→___________。
(8)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(9)装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(10)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。

【推荐3】某化学实验小组对CO还原CuO的固体产物进行探究，装置如下图所示。

查阅资料：
I.CO还原CuO的温度需要控制在500℃以上；
II.CuO在高温下可分解生成红色Cu₂O。
(1)CO还原CuO制得Cu的化学方程式是_______。
(2)单向阀的作用是_______。
(3)尾气通入CuCl盐酸溶液的目的是_______。
(4)为探究还原后的红色固体产物Cu中是否含有Cu₂O，设计方案如下：
步骤1：准确称取1.50g固体产物，加适当过量的稀硫酸和双氧水使固体全部溶解，此时固体产物中的铜元素完全转化为Cu²⁺。
步骤2：微热，除去过量的过氧化氢，加水稀释成250.00mL溶液。
步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适当过量的KI溶液，滴加少量淀粉溶液，再滴加0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为23.00mL。
已知：①2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；②2+I₂=+2I^-。
通过计算数据判断固体产物中是否含有Cu₂O_______(写出计算过程)。