【推荐3】FeCl₃是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl₃，制备步骤如下：
Ⅰ.称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol·L^-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ.根据FeCl₂的理论产量，加入足量的H₂O₂；
Ⅲ.FeCl₃溶液通过一系列操作制得无水FeCl_3。
已知不同温度下FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度/(g/100gH2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

请回答：
(1)步骤Ⅱ中加入足量的H₂O₂的作用是___________，反应的离子方程式为___________。检验Fe³⁺的实验方法是___________。
(2)从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O的操作步骤是：①加入HCl后，②___________、___________，③过滤、洗涤，④干燥。
(3)过滤后用少量乙醇洗涤FeCl₃·6H₂O，选用乙醇的原因是___________。
(4)通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：
称取mg无水FeCl₃样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗Na₂S₂O₃标准液VmL。(已知：I₂+2S₂=2I^-+S₄)
①在测定FeCl₃质量分数的实验过程中，下列说法正确的是___________。
A．滴定时，眼睛始终注视滴定管内液面的变化
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验测定结果偏低
C．滴定过程中，向锥形瓶中加入少量的蒸馏水，对实验结果无影响
D．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl₃的质量分数的测定结果偏高
②滴定至终点的现象是___________。
③实验测得的FeCl₃的质量分数为___________。